Asid arsenik: formula komposisi kimia. bahan yang sangat berbahaya

Kesan yang berbeza bahan kimia pada tubuh manusia adalah kabur. Sebahagian besar daripada kita dikenali sebatian atau neutral, dan memainkan peranan yang positif dalam kehidupan manusia. Tetapi ada satu kumpulan bahan, yang mewakili satu ancaman yang serius kepada kesihatan. Mereka dibahagikan kepada beberapa kelas. Dibincangkan dalam rencana ini asid arsenik - salah satu bahan kimia toksik. Menurut klasifikasi yang diterima pada masa ini, ia termasuk dalam kelas kedua yang berisiko tinggi, bersama-sama dengan kloroform, plumbum dan litium sebatian. Kita mengkaji sifat-sifat asid arsenik lebih terperinci.

struktur molekul dan keadaan fizikal bahan

Kompaun ini dalam keadaan biasa mempunyai struktur kristal. Menjadi tribasic, asid arsenik, di mana formula H ₃ Aso ₄ mempunyai kedua-dua menengah dan garam asid. Sebagai contoh, kalium gidroarsenat - K ₂ Haso _4, natrium digidroarsenat - Nah ₂ Aso _4, litium Arsenate - Li ₃ Aso _4. Calcining asid arsenik, arsenik diperolehi gemipentoksid dipanggil arsenik pentoksida. kristal telus putih membentuk massa vitreous, adalah kurang larut dalam air.

penceraian

H3AsO _4, bersama-sama dengan asid formik dan hidroksida plumbum adalah sederhana elektrolit lemah. Oleh itu, dalam jadual asid pengionan utama ortomyshyakovaya asid mempunyai tiga pemalar penceraian 5.6 x 10 ^-3, 1.5 x 10 ^-7 dan 3, 89 x 10 ^-12. Penunjuk ini mencirikan kuantitatif kekuatan asid. Selaras dengan pemalar penceraian dalam beberapa asid organik H ₃ Aso ₄ menduduki kedudukan antara kromium dan asid antimoni. ahli kimia Rusia experimenters AL dan I. L. Agafonovy dirumuskan ungkapan matematik, di mana hubungan yang diperolehi pertama dan penceraian malar kedua asid arsenik dari suhu antara 0 ° C hingga 50 ° C.

hartanah khususnya kimia

Tahap pengoksidaan atom arsenik membentuk molekul asid, adalah 5. Ia merujuk kepada fakta bahawa sebatian itu sendiri dalam tindak balas kimia dengan bahan-bahan lain mempamerkan sifat pengoksidaan. Oleh itu, semasa interaksi dengan iodida kalium yang bertindak sebagai agen penurunan, dalam medium berasid kita dapati asid arsenious adalah H ₃ Aso ₃ antara produk tindak balas. Ingat bahawa asid arsenik, di mana formula H ₃ Aso _{4 adalah} tribasic, dan dengan itu, tindak balas dengan asas alkali atau tidak larut, ia boleh memberikan tiga jenis garam: sederhana, dan hidro digidroarsenaty. tindak balas kualitatif untuk Aso ₄ ^3- ion dalam kimia analisis interaksi itu sendiri adalah asid arsenik atau garam dengan garam perak larut, seperti nitrat. Hasil daripada memerhatikan hujan Ag ₃ Aso ₄ warna kopi.

Cara Iodometric untuk penentuan asid arsenik

Dalam kimia analisis, satu tugas yang penting adalah untuk mengesan sebatian kimia dalam penyelesaian. Arsenik asid, sifat-sifat kimia yang kita dibincangkan sebelum ini, boleh dikesan micromethod iodometry. 1 ml penyelesaiannya dituang jumlah yang sama 4N. asid hidroklorik dan 1 ml larutan 4% kalium iodida. Membentuk seskuioksida arsenik Seperti ₂ O _3, jisim _yang daripadanya di bawah jumlah kuantitatif ketat reagen adalah sentiasa sama dan adalah sama dengan 0,5746 mg.

Keupayaan pengoksidaan asid arsenik

Seperti diketahui, H ₃ Aso _{4 sebagai} asid orthophosphoric, kekuatan sederhana elektrolit. kristal telus putih itu adalah lembab cair dan digubal 2H ₃ Aso ₄ x H ₂ O. garam Its dibentuk dengan logam alkali (seperti purata, dan asid), dalam penyelesaian akueus mempunyai pH yang lebih daripada 7. arsenat litium, kalium, natrium dan ammonium mudah larut dalam air, dan yang lain daripada garam Tengah tidak larut di dalamnya. asid arsenik - pengoksida yang baik. Dalam tindak balas redoks, ia dikembalikan kepada asid arsenous atau Arsine.

H ₃ Aso ₄ ⁺ 2e + 2H + = H ₃ Aso ₃ + H ₂ O

H ₃ Aso ₄ ⁺ 8e + 8H + = Ash ₃ + 4H ₂ O

Tambahan pula, asid arsenik mudah mengoksidakan pelbagai logam, iodida sulfit dan asid, dan hidrogen sulfida.

Penyediaan asid arsenik

Di bawah keadaan makmal, H ₃ Aso ₄ boleh diperolehi dengan bertindak balas seskuioksida arsenik dengan asid nitrik di bawah pemanasan. Produk dikesan nitrus oksida dan H ₃ Aso _4. Satu lagi kaedah menyediakan - adalah pembubaran dalam air oksida arsenik. Sering digunakan untuk mendapatkan ia pengoksidaan serentak dan hidrolisis trialkilarsenitov dipanaskan kepada 50 ° C dengan larutan hidrogen peroksida. Pada masa yang sama, campuran tindakbalas dikeluarkan dari air dan alkohol. penyelesaian ketika itu tersejat dan ketulenan tinggi asid arsenik yang diperolehi. Secara semula jadi, bahan mentah untuk asid arsenik adalah mineral arsenolite dan arsenopyrite, yang kaya dengan deposit Chelyabinsk dan Chita Wilayah Persekutuan Rusia.

H3AsO4 permohonan

Memandangkan hakikat bahawa asid ortomyshyakovaya adalah salah satu racun kuat. aplikasinya dalam industri dan kehidupan seharian adalah terhad. garam lebih biasa - arsenat, yang ketoksikan adalah lebih kurang daripada yang kebanyakan H ₃ Aso _4. Oleh itu, dalam industri pemprosesan kayu dengan zink sulfat dan natrium pentaklorofenol garam, asid arsenik digunakan untuk rawatan kayu. Kaedah ini mengurangkan kehilangan dari kemusnahan jangkitan kulat selulosa dan larva kumbang, borers kayu. Dalam perubatan H ₃ Aso ₄ digunakan dalam "Atoxil" persediaan untuk rawatan jangkitan protozoa, seperti giardiasis, balantidiasis, isosporiasis.

Perlu diingatkan bahawa penduduk yang dijangkiti jangkitan ini pada tahun-tahun kebelakangan ini telah meningkat secara mendadak. Terdapat beberapa sebab - sebagai contoh, jangkitan oleh makanan yang mengandungi spora protozoa, oleh gigitan serangga atau seksual. asid arsenik digunakan sebagai bahan permulaan dalam proses pengeluaran kaca optik, dan juga dalam bidang kejuruteraan elektrik. H terbitan ₃ Aso ₄ - garam natrium, berjaya diaplikasikan dalam dermatologi dan Tuberculosis. Sebatian yang digunakan dalam arsenik gigi (pes arsenik) sebagai ubat yang digunakan untuk mengurangkan kepekaan kesakitan saraf radang selepas penyingkiran daripada kanal gigi.

Tindakan asid pada tubuh manusia

Seperti yang disebutkan tadi, H ₃ Aso ₄ termasuk dalam bahaya kelas kedua meningkat - bahan yang sangat berbahaya. Dianggap dos maut bagi kedua-dua asid dan garam dalam julat 15-150 mg per kilogram tubuh manusia. Bersama-sama dengan kesan toksik biasa, asid arsenik menyebabkan nekrosis kulit dan membran mukus organ-organ dalaman: paru-paru, perut, usus.

Dalam makmal, dalam eksperimen dengan Arsenate dan H ₃ Aso ₄ diperlukan untuk menggunakan sarung tangan pelindung, dan mereka sendiri eksperimen telah dilakukan di bawah hud wasap. Dalam kes tahap ketoksikan sel melanggar sistem enzim, seperti inactivation enzim. Pada manusia, keracunan Arsenate membawa kepada paresis atau lumpuh. Dalam bidang onkologi kemoterapi dengan ketidakpatuhan dengan rejimen dos dadah dan kes-kes keracunan miarsenolom novarsenolom direkodkan. pertolongan cemas untuk garam keracunan asid arsenik adalah serta-merta lavage gastrik (mis, natrium unitiola atau silikon dioksida persediaan).

Untuk mencegah kegagalan buah pinggang akut, hemodialisis ditetapkan. Sebagai penawar selain penyelesaian unitiola 5%, ia adalah mungkin untuk menggunakan safener Strizhevskaya. Sebelum kedatangan bantuan kecemasan di rumah untuk mengurangkan tahap mabuk boleh digunakan penyelesaian asid sitrik, kemudian muntah dan mencuci perut. Semua langkah terapeutik perlu dijalankan selaras dengan rehat di atas katil yang ketat di bawah pengawasan perubatan.