Potash - a ... Formula dan aplikasi kalium

Potash - adalah nama tidak rasmi bahan yang ahli kimia memanggil kalium karbonat. garam ini diketahui orang sejak zaman purba, kerana ia terkandung dalam abu. Sebelum ini, perkataan ini disebut sisa kering selepas penyejatan penyelesaian loji pembakaran. Jadi, apa yang kini diketahui tentang kalium?

formula

Nama lain untuk bahan ini - kalium. Dan formula kimianya ditulis sebagai - K ₂ CO _3. Ia mewakili garam kalium purata dan asid karbonik. Ini bermakna bahawa penyelesaian kalium tidak berasid atau asas, ia adalah neutral. Untuk masa yang lama ia keliru dengan baking soda - NaHCO _3.

Sejarah penemuan dan kajian

Sudah tentu, kita tidak tahu pasti yang merupakan kalium yang pertama, kerana beliau dikenali di Greece purba dan Rom. Maka ia telah pulih daripada abu dan digunakan untuk mencuci. Adalah menghairankan bahawa untuk masa yang lama ia telah keliru dengan bahan lain - bikarbonat kalium. Biasa baking soda, kalium - bersama-sama mereka dipanggil garam hanya alkali atau alkali. Membezakan antara mereka bermula pada abad XVIII-XIX. Buat pertama kali ia menjadi terkenal pada 1759, apabila Andreas Marggraf mendapati bahawa soda adalah mineral alkali, manakala kalium - tumbuhan. Dan pada tahun 1807 Gemfri Devi ditubuhkan komposisi kimia setiap bahan-bahan ini.

Sebutan pertama pengeluaran kalium merujuk kepada abad XIV. Syarikat-syarikat yang terbesar terletak di Jerman dan negara-negara Scandinavia. Kalium karbonat telah digunakan di kilang-kilang sabun, industri kain, kilang pencelupan. Pada abad ke-XV dalam pertandingan termasuk Rusia. Sebelum itu memperuntukkan kalium daripada abu itu tidak tahu bagaimana, tetapi hanya dieksport hasil pembakaran bersama-sama dengan, sebagai contoh, belos. industri kaca kedua-dua di Rusia dan di luar negara juga diperlukan dalam perkara ini. Permintaan tumbuh, dan berkembang, dan menawarkan kepadanya.

Dengan cara itu, nama "kalium" - ia hanya satu kaedah tanda-tanda bahawa pengeluaran di zaman. Hakikatnya adalah bahawa dalam bahasa Latin ia kedengaran seperti potassa, yang seterusnya adalah gabungan perkataan "abu" dan "periuk".

Kimia dan sifat fizikal

Dalam perjalanan eksperimen dengan bahan ini, ahli-ahli sains menerima maklumat mengenai atau lain-lain kualiti yang wujud di dalamnya. Hari ini kita tahu bahawa, di bawah keadaan biasa, kalium tulen - pepejal dalam bentuk kristal tidak berwarna atau serbuk putih. ketumpatannya - 2.43 g / cm ^3. kalium karbonat lebur suhu - 891 darjah Celsius. Ia mempunyai hygroscopicity tinggi.

bahan ini tidak letupan atau kebakaran yang bahaya. Bersentuhan dengan kulit lembap atau mukus membran merengsa. Oleh itu, ia tergolong dalam kelas ketiga bahaya.

Jenis dan bentuk

Terdapat dua jenis kalium: calcined dan polutoravodny. Sebaliknya, kedua, yang pertama, tidak mengandungi air - semasa calcining ia menyejat dan membuang bahan-bahan organik, menyebabkan larutan kalium karbonat jenis ini menjadi sepenuhnya tidak berwarna.

Di samping itu, perbezaan dibuat antara kalium dan jenis mengeluarkan hanya tiga. Kualiti produk akhir bergantung kepada kandungan kekotoran seperti besi, aluminium, klorida, natrium dan sulfat. Juga diambil kira apabila memberikan gred pecahan jisim enapcemar dicetuskan dalam penyelesaian rugi kepada penyalaan.

pengekstrakan

Walaupun penggunaan kalium bukan dalam skala yang besar, seperti yang berlaku dengan baking soda, ia masih aktif digunakan oleh orang. Tetapi di atas semua yang diperlukan untuk mendapatkan. Dalam kuantiti yang kecil ia boleh dilakukan walaupun di rumah.

Pertama sekali anda perlu mendapatkan tangan mereka pada abu yang berasal daripada tumbuhan. Maka ia adalah perlu untuk membubarkan ia dalam jumlah yang tertentu air panas, teliti kacau dan menunggu beberapa ketika. Seterusnya, untuk mula menguap penyelesaian kalium dengan campuran bahan-bahan organik yang menyebabkan hujan kristal. Secara semula jadi, kalium karbonat, yang dipilih dengan cara yang sama, akan ada yang berkualiti tinggi, dan usaha menghabiskan terlalu besar berbanding dengan jumlah. Jadi, sudah tentu, pada skala industri semuanya berbeza.

Oleh itu, satu penyelesaian kalium karbonat akueus bertindak balas dengan CO _2, yang membawa kepada pembentukan KHCO _3. Ia seterusnya dipanaskan, dan terdapat air dan perkumuhan karbon dioksida dalam baki - bermula kalium.

Terdapat beberapa cara untuk mendapatkan bahan ini, tetapi yang paling mudah dan paling berkesan adalah yang diterangkan sebelum ini.

pemprosesan

Seperti yang telah disebutkan, terdapat dua jenis kalium - calcined dan polutoravodny. Bagaimana, maka, pemprosesan kalium karbonat berlaku untuk satu atau spesies yang lain?

Pertama sekali, mereka juga berbeza-beza formula. Polutoravodny kelihatan seperti: K ₂ CO ₃ + 1,5H ₂ O, iaitu ia mengandungi air pada mulanya. Walau bagaimanapun, adalah lebih hygroscopic daripada biasa. Dari borang ini boleh disediakan dan bentuk anhydrous - serbuk cukup dipanaskan kepada 130-160 darjah Celsius.

bentuk calcined diperolehi dalam pemprosesan kalium karbonat, yang diperolehi oleh penyejatan penyelesaian abu dalam tong kayu. bahan ini tidak sangat bersih, jadi sama ada perlu atau calcined calcined. Berikut salah satu daripada prosedur ini, kalium karbonat serbuk putih diperolehi, dan penyelesaiannya adalah - benar-benar tidak berwarna. Dalam kes ini, bahan yang tidak mengandungi air.

penggunaan

Ia telah lama dan masih kalium karbonat dalam pelbagai bentuk berkenaan dalam pelbagai industri, dan dengan tujuan yang berbeza. Sebagai contoh, kemampuan-Nya yang gemilang untuk membersihkan masih digunakan dalam pembuatan sabun dan bahan kimia rumah yang lain.

Di samping itu, kalium - bahan antibeku tambahan kepada mortar. Oleh itu, ia membolehkan campuran menjadi lebih tahan sejuk, yang menjadikan ia mungkin untuk terus membina walaupun pada suhu yang agak rendah. kelebihan yang ketara ke atas produk yang sama adalah bahawa ia tidak menyebabkan kakisan struktur, serta pembentukan kemekaran, yang boleh mempengaruhi kekuatan struktur.

Masih kalium karbonat yang digunakan dalam pembuatan kaca kristal, dan untuk optik yang berkualiti tinggi. Menggantikan beliau dalam perkara ini tidak. Dan tidak ada apa-apa analog bahan ini, sebagai contoh, dalam pembuatan kaca refraktori.

Sering kalium - komponen warna dalam industri kimia ia digunakan untuk menyerap hidrogen sulfida daripada campuran gas - dengan ini dia mengatasi permasalahannya jauh lebih baik daripada soda. Di sana dia dan tempat di dalam industri farmaseutikal: karbonat kalium terlibat dalam beberapa reaksi, dan di beberapa tempat muncul sebagai kesan sampingan. Satu lagi bidang permohonan - perjanjian api. Bahawa bahan ini dianggap struktur kayu, sekali gus meningkatkan rintangan api mereka.

Adalah mengejutkan, tetapi kalium - ia juga merupakan bahan tambahan makanan. kod beliau - E501 supaya ia tergolong dalam kelas E. Untuk sementara ia telah digunakan dalam perniagaan kuih-muih, sebagai contoh, dalam pembuatan roti halia. Dalam industri ringan, bahan ini juga terlibat dalam proses samak.

Akhirnya, prospek yang tinggi permohonan kalium dalam pembuatan bebas klorin baja kalium. Ash seperti yang digunakan dalam ini lama dahulu, tetapi dalam beberapa dekad kebelakangan ini, ia digantikan pengeluaran perindustrian yang berpakaian. Mungkin dalam masa terdekat kaedah yang akan digunakan pada skala yang besar, telah lama dikenali dan kurang berbahaya berbanding dengan baja mineral digunakan hari ini.

ciri-ciri lain

Sebagai kalium - adalah bahan yang sangat hygroscopic, pembungkusan, penyimpanan dan pengangkutan adalah di bawah syarat-syarat khas. Biasanya, beg lima lapisan digunakan untuk pembungkusan kalium karbonat. Satu-satunya cara untuk mengelakkan kemasukan yang tidak diingini air ke dalam bahan ini.

Tambahan pula, menghairankan, walaupun reaksi anda dengan H ₂ O, kalium karbonat benar-benar dibubarkan dengan aseton dan etanol.