Kalium Kromat. Mendapatkan, sifat kimia dan fizikal. Permohonan

Potassium chromium atau kalium serat kromium (nama antarabangsa: Kalium chromicum, Kaliumchromat, Potassium chromate) adalah sebatian anorganik, kristal kuning sistem rhombik, larut dalam air. Merujuk kepada garam asid kromik H2CrO4, yang tidak wujud dalam keadaan bebas. Bahan kromat kalium adalah formula berikut: CrK2O4

Bagaimana kromat kalium diperolehi?

Kromium kalium diperoleh dengan beberapa cara:

1. Dengan pengoksidaan kalium kromium oksida dengan klorat (tindak balas berlaku pada suhu 500-700 darjah):

KCl (potassium chlorate) + K2CO3 (kalium karbonat) = 2K2CrO4 (kalium kromat) + KCl (kalium klorida) + 2CO2 (karbon dioksida)

2. Dengan membubarkan kromium oksida dalam kalium hidroksida :

CrO3 (kromium oksida) + 2KOH (kalium hidroksida) = K2CrO4 (kalium kromat) + H2O (air)

3. Dengan penguraian kalium dikromat dengan pemanasannya (reaksi dilakukan pada suhu 500-600 darjah):

4K2Cr2O7 (kalium bichromate) = 4K2CrO4 (kalium kromat) + 2Cr2O3 (kromium oksida) + 3O2 (oksigen)

4. Dengan tindakan penyelesaian pekat kalsium hidroksida pada kalium bichromate :

K2Cr2O7 (kalium dikromat) + 2KOH (kalium hidroksida) = 2K2CrO4 (kalium kromat) + H2O (air)

5. Secara semula jadi, mineral jarang ditemui, yang dipanggil "tarapacate." Ini adalah kalium serat kromium dengan kekotoran.

Sifat kimia kalium kromat:

1. Dalam asid cair, kalium serat kromium ditukar kepada kalium dikromat, formulanya ialah K2Cr2O7. Satu contoh ialah reaksi berikut:

2K2CrO4 (kalium kromat) + 2HCl ( cairkan asid hidroklorik ) = K2Cr2O7 (kalium dikromat) + 2KCl (kalium klorida) + H2O (air)

2. Apabila berinteraksi dengan asid pekat, reaksi lain berlaku, sebagai contoh:

K2CrO4 (kalium kromat) + 2HCl (asid hidroklorik pekat) = K (Cr (Cl) O3) (kompleks kompleks kromium) + KCl (kalium klorida) + H2O (air)

3. Apabila berinteraksi dengan asid kalium pekat yang panas, kromat mempamerkan sifat-sifat oksidatif. Satu contoh adalah reaksi berikut, yang dilakukan pada suhu 90 darjah:

2K2CrO4 (kalium kromat) + 16HCl (asid hidroklorik) = 2CrCl3 (kromium klorida) + 3Cl2 (klorin dalam bentuk gas) + 4KCl (kalium klorida) + 8H2O (air)

4. Potassium-serat kromium boleh memasuki reaksi pertukaran. Sebagai contoh:

K2CrO4 (kalium kromat) + 2AgNO3 (perak nitrat) = Ag2CrO4 (kromat perak precipitates) + 2KNO3 (potasium nitrat)
K2CrO4 (kalium kromat) + Hg2 (NO3) 2 (merkuri nitrat) = Hg2CrO4 (merkuri kromat dicetuskan) + 2KNO3 (kalium nitrat)

Sifat fizikal kalium kromat:

1. Ketumpatan ialah 2.732 g / cm3.
2. Kalium klorida cair pada suhu 968.3 ° C. Pada suhu 668 darjah masuk ke fasa heksagon merah - ia memperoleh warna yang berlainan - merah. Walau bagaimanapun, apabila penyejukan, ia menjadi kuning lagi.
3. Bentuk kristal warna kuning sistem rhombik.
4. Mengikut kumpulan angkasa P-nam.
5. Merujuk kepada paramagnets.
6. Kurang larut dalam etanol, larut dalam air. Tidak larut dalam etil dan alkohol dietil.
7. Jisim molar ialah 194.19 g / mol.

Sifat optik kalium kromat:

Indeks refraktif ialah 1.74

Di manakah kromat kalium digunakan?

1. Dalam industri kulit digunakan sebagai agen penyamak. Apabila fabrik pencelupan digunakan sebagai mordan.
2. Ia digunakan sebagai salah satu komponen komposisi elektrolit degreasing kimia khas.
3. Sebagai peluntur untuk lilin dan minyak.
4. Dalam sintesis organik sebagai pengoksida, sebagai contoh, dalam pengeluaran pewarna.
5. Juga, potassium serat kromium digunakan untuk menyediakan penyelesaian oksidasi perak elektrokimia dan untuk produk-produk penghantaran dari aloi tembaga dan perak.
6. Dalam perubatan ia digunakan sebagai ubat homeopati.
7. Campuran jumlah sama asid sulfurik pekat dan larutan K2Cr2O7 tepu sebelum sejuk digunakan dalam makmal pencuci pinggan mangkuk.

Kali dikromat (nama teknikal - hrompeak)

Ia adalah warna merah jingga. Ia tidak membentuk hidrat kristal, mempunyai kepadatan 2.684 gram per sentimeter padu, cair pada suhu 397 darjah. Apabila pemanasan selanjutnya, ia akan terurai. Kelarutan dalam air pada 20 darjah adalah sama dengan 12.48 gram garam setiap 100 gram air. Kalium dikromat telah digunakan secara meluas sebagai pengoksida dalam piroteknik, industri pertandingan dan dalam kromometri sebagai reagen.