Keseimbangan kimia - berdasarkan tindak balas kimia boleh balik

Menurut salah satu daripada klasifikasi digunakan untuk menggambarkan proses kimia, terdapat dua jenis tindak balas bertentangan - balik dan tak boleh balik. Tindak balas berbalik tidak mencapai akhir, iaitu, tiada bahan-bahan yang telah memasuki ke dalamnya, tidak digunakan sepenuhnya dan tidak mengubah kepekatan. proses ini selesai penubuhan keseimbangan kimia atau baki, yang menandakan ⇌. Tetapi ke hadapan dan belakang reaksi meneruskan lagi, tanpa henti, yang dikenali sebagai keseimbangan dinamik atau telefon bimbit. Akan datang keseimbangan kimia menunjukkan bahawa tindak balas langsung berlaku pada kelajuan yang sama (V1), dan yang songsang (V2), V1 = V2. Jika tekanan dan suhu tidak berubah, baki dalam sistem boleh bertahan selama-lamanya.

Kuantitatif keseimbangan kimia digambarkan oleh pemalar keseimbangan yang merupakan nisbah pemalar talian (K1) dan (K2) reaksi balas. Mengira ia boleh mengikut formula: K = K1 / K2. Prestasi pemalar keseimbangan akan bergantung kepada komposisi bahan tindak balas dan suhu.
Anjakan keseimbangan kimia berdasarkan prinsip Le Chatelier yang berbunyi seperti berikut: ". Jika satu sistem yang berada dalam keseimbangan, pengaruh oleh faktor-faktor luaran, keseimbangan terganggu dan pelarian di arah yang bertentangan dengan perubahan ini"

pertimbangkan keadaan keseimbangan kimia dan sesaran pada contoh pembentukan molekul ammonia: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.

Memandangkan persamaan tindak balas ini, menetapkan:

1. tindak balas langsung - reaksi kompaun, kerana 2 bahan-bahan mudah 1 kompleks terbentuk (ammonia), dan sebaliknya - penguraian;

2. tindak balas langsung hasil dengan pembentukan haba, jadi ia adalah - adalah eksotermik, oleh itu, mengakaskan - endotermik dan pergi dengan penyerapan haba.

Sekarang pertimbangkan persamaan yang disediakan mengubah suai parameter tertentu:

1. perubahan kepekatan. Jika kepekatan bahan awal meningkat - nitrogen dan hidrogen - dan mengurangkan jumlah ammonia, keseimbangan bergerak ke kanan untuk pembentukan NH3. Jika anda mahu untuk bergerak ke kiri, meningkatkan kepekatan ammonia.

2. Kenaikan suhu akan bergerak keseimbangan terhadap tindak balas di mana haba diserap, dan diturunkan - diserlahkan. Oleh itu, jika suhu meningkat sintesis ammonia, keseimbangan beralih ke arah bahan-bahan permulaan, iaitu, kiri, dan apabila suhu - di sebelah kanan ke arah untuk produk tindak balas.

3. Jika kenaikan tekanan, keseimbangan bergerak ke tepi, di mana jumlah bahan-bahan gas yang kurang, dan apabila tekanan berkurangan - ke arah yang mana jumlah kenaikan gas. Dalam mensintesis NH3 dari N2 dan 4 mol 3H2 diperolehi 2 NH3. Oleh itu, jika kita meningkatkan tekanan, keseimbangan bergerak ke kanan, kepada pembentukan NH3. Jika tekanan dikurangkan, baki akan beralih ke arah produk asal.

Kami menyimpulkan bahawa keseimbangan kimia boleh terganggu jika kenaikan atau penurunan:

1. suhu;

2. tekanan;

3. kepekatan bahan.

Apabila memperkenalkan sebarang pemangkin ke dalam keseimbangan tindak balas tidak berubah, iaitu, keseimbangan kimia tidak diganggu.