Ketidakstabilan berterusan sebatian kompleks

Mungkin semua orang yang biasa dengan sekolah dan berminat dalam kimia ia sedikit, menyedari kewujudan sebatian kompleks. Ini adalah sambungan sangat menarik untuk pelbagai jenis aplikasi. Jika anda tidak pernah mendengar tentang hal itu, yang kurang kita akan menjelaskan segala-galanya. Tetapi mulakan dengan sejarah penemuan jenis ini agak luar biasa dan menarik sebatian kimia.

cerita

garam kompleks telah diketahui sebelum penemuan teori dan mekanisme yang membolehkan mereka untuk wujud. Mereka dinamakan selepas ahli kimia yang menemui ini atau bahawa kesatuan, dan nama-nama yang sistematik bukan untuk mereka. Dan, oleh itu, ia adalah mustahil untuk memahami isi formula apa sifat-sifat yang dimilikinya.

Ini berlanjutan sehingga 1893, sehingga ahli kimia Swiss Alfred Werner tidak mencadangkan teori beliau, yang selama 20 tahun dan menerima Hadiah Nobel dalam bidang kimia. Adalah menarik bahawa penyelidikan beliau dijalankan hanya melalui tafsiran pelbagai tindak balas kimia, yang dimasukkan ke dalam kompleks tertentu. kajian yang dibuat adalah sebelum penemuan elektron oleh Thompson pada tahun 1896, dan selepas peristiwa itu, selepas sepuluh tahun, teori ini telah ditambah, dalam yang lebih moden dan kerumitan; borang telah mencapai hari kami dan digunakan secara meluas dalam bidang sains untuk menggambarkan fenomena yang berlaku semasa tindak balas kimia melibatkan kompleks.

Jadi, sebelum beralih kepada penerangan apa ketidakstabilan yang berterusan, kita akan memahami secara teori, yang kita disebut di atas.

Teori sebatian kompleks

Werner dalam versi asalnya dibuat beberapa postulat teori penyelarasan yang membentuk asas yang:

1. Dalam apa-apa penyelarasan (kompleks) kompaun harus ion pusat. Ini biasanya atom d-elemen, sekurang-kurangnya - beberapa p-atom unsur-unsur, dan s-elemen boleh bertindak atas sifat ini, hanya Li.
2. ion pusat bersama-sama dengan ligan bersekutu (neutral atau zarah bercas, sebagai contoh air atau anion klorin) membentuk sebatian sfera dalaman komlesnogo. Ia bertindak dalam larutan sebagai ion tunggal yang besar.
3. Bidang luar terdiri daripada ion tanda bertentangan dengan caj sfera dalam. Yang bidang, sebagai contoh, bercas negatif [CrCl _6] ^3- ion sfera luar boleh ion logam: Fe ^3+, Ni ^3+, dan lain-lain ...

Sekarang, jika teori segala-galanya adalah jelas, kita boleh bergerak ke sifat kimia sebatian kompleks dan perbezaan mereka dengan garam biasa.

sifat kimia

Dalam larutan sebatian kompleks bercerai menjadi ion, tetapi pada sfera dalaman dan luaran. Kita boleh mengatakan bahawa mereka berkelakuan elektrolit yang kuat.

Di samping itu, bahagian dalam sfera, juga, boleh terurai menjadi ion, tetapi dalam usaha untuk ini berlaku, ia diperlukan untuk membelanjakan banyak tenaga.

Bidang luar dalam sebatian kompleks boleh digantikan dengan ion lain. Sebagai contoh, jika medan luar negeri ion klorin, dan juga hadir dalam larutan ion yang bersama-sama dengan sfera dalaman akan menghasilkan sebatian larut atau dalam larutan mempunyai kation yang memberikan sebatian larut dengan klorin akan berlaku tindak balas penggantian sfera luar.

Dan sekarang, sebelum kita teruskan kepada takrif apa yang ketidakstabilan berterusan, mari kita bercakap tentang fenomena itu, yang secara langsung berkaitan dengan konsep ini.

penceraian elektrolisis

Anda kata-kata ini mungkin lebih biasa dengan sekolah. Tetapi masih memberi definisi konsep ini. Penceraian - pereputan molekul bahan larut ke dalam ion dalam pelarut. Ini adalah disebabkan oleh pembentukan ikatan cukup kuat dengan molekul pelarut ion bahan larut. Sebagai contoh, air mempunyai dua hujung yang bercas berlawanan, dan beberapa molekul tertarik ke akhir negatif daripada kation, dan lain-lain - akhir positif kepada anion. Dengan itu membentuk hidrat - ion dikelilingi oleh molekul air. Sebenarnya, ini adalah intipati penceraian elektrolisis.

Sekarang, sebenarnya, kembali ke topik utama artikel ini. Apa yang ketidakstabilan berterusan sebatian kompleks? Ia cukup mudah, dan dalam bahagian seterusnya kita akan melihat konsep ini secara terperinci dan secara terperinci.

Ketidakstabilan berterusan sebatian kompleks

Angka ini adalah sebenarnya bertentangan dengan tepat kompleks ustoychiovsti berterusan. Oleh itu ia dan mula.

Jika anda pernah mendengar tentang pemalar keseimbangan tindak balas, ia adalah mudah untuk memahami bahan ini. Tetapi jika tidak, kami kini secara ringkas menerangkan rekod ini. Keseimbangan berterusan ditakrifkan sebagai nisbah kepekatan hasil tindak balas, digandakan dengan kuasa pekali stoikiometri mereka untuk bahan-bahan permulaan, yang telah dirakamkan dengan cara yang sama pekali dalam persamaan tindak balas. Ia menunjukkan di mana arah untuk pergi advantageously bertindak balas di pelbagai kepekatan bahan bermula dan produk.

Tetapi di mana kita tiba-tiba mula bercakap tentang pemalar keseimbangan? Malah, ketidakstabilan yang berterusan dan kestabilan yang berterusan, sebenarnya, pemalar keseimbangan tindak balas kemusnahan dan pembentukan sfera dalaman kompleks. Komunikasi antara mereka adalah sangat mudah: Untuk _n = 1 / _mulut.

Untuk lebih memahami bahan, memberi contoh. Mengambil anion kompleks [Ag (NO _{2) 2]} ^- dan menulis persamaan tindak balas huraiannya:

[Ag (NO _{2) 2]} ^- => Ag ^{+ +} 2NO ₂ ^-.

Ketidakstabilan berterusan ion kompleks kompaun adalah sama dengan 1.3 * 10 ^-3. Ini bermakna bahawa ia adalah cukup stabil, tetapi masih tidak ke tahap yang hendak dianggap sangat stabil. Kestabilan yang lebih besar daripada ion kompleks dalam pelarut, ketidakstabilan berterusan yang kurang. Formula ia boleh dinyatakan dari segi kepekatan bahan tindak balas awal dan: K _n = [Ag +] * [2NO ₂ ^{-] 2} / [[Ag (NO _{2) 2]} ^-].

Sekarang kita memahami konsep asas perlu menyebabkan sambungan data yang sedikit berbeza. Dalam lajur kiri ditulis nama-nama bahan kimia, dan kanan - ketidakstabilan berterusan sebatian kompleks.

Rajah

data yang lebih terperinci pada semua sebatian yang dikenali disenaraikan dalam jadual dalam direktori khas. Dalam mana-mana kes, ketidakstabilan yang berterusan sebatian kompleks, jadual adalah lebih daripada sebatian yang diberikan di atas, tidak mungkin serius membantu anda tanpa menggunakan direktori.

kesimpulan

Apabila kita digambarkan bagaimana untuk mengira ketidakstabilan yang berterusan, hanya ada satu soalan - mengapa ini adalah semua yang anda perlukan.

Tujuan utama sebesar ini - takrif kestabilan ion kompleks. Ini bermakna bahawa kita boleh meramalkan kestabilan penyelesaian sebatian tertentu. Ini sangat membantu di semua kawasan, satu cara atau lain yang berkaitan dengan penggunaan bahan-bahan yang kompleks. Menikmati kimia belajar!