Postulat Bohr

Niels Bohr - saintis Denmark yang terkenal yang pertama membuktikan ketidakserasian undang-undang klasik fizik dan atom. Dalam hal ini, beliau telah memperkenalkan dua andaian, yang dikenali hari ini sebagai kuantum Bohr postulat. Mereka bergantung pada model atom, apabila dicadangkan E. Rutherford, mengikut mana satu (atom) mempunyai struktur yang sama dengan struktur alam semesta: elektron atom adalah dalam keadaan pergerakan yang berterusan tentang zarah tetap - nukleus. Kali pertama, model ini dianggap ideal dan sepenuhnya menerangkan dan menjelaskan semua eksperimen berkaitan dengan atom. Walau bagaimanapun, kemudian ia menjadi jelas bahawa jawapan kepada soalan tentang hakikat kewujudan atom dan kestabilan, model ini tidak dapat.

Mengikut model planet, pergerakan elektron di sekitar teras pegun semestinya disertakan dengan pelepasan gelombang elektromagnetik yang mempunyai frekuensi yang sama dengan frekuensi putaran elemen bercas negatif sekitar pusat. Hasilnya - tenaga elektron perlu terus berkurangan, yang seterusnya membawa kepada tarikan yang lebih besar kepada nukleus. Walau bagaimanapun, sebagai menunjukkan pengalaman, ini tidak berlaku. Atom umumnya sistem yang stabil yang bertahan tempoh lama tanpa pendedahan kepada pengaruh luar. atom radiasi boleh disebut diskret, iaitu terputus-putus, yang, sememangnya, mata kepada hakikat jangka masa untuk kajian itu, bukannya kekal itu. Dalam erti kata lain, penyelidik membuat kesimpulan bahawa penggunaan undang-undang klasik fizik untuk menjelaskan kewujudan elektron adalah mustahil.

Hanya pada tahun 1913, yang diperkenalkan oleh Bohr andaian dibenarkan untuk menjelaskan satu contoh daripada hidrogen atom prinsip elektron tenaga sinaran.

Kesimpulan yang dibuat oleh Bohr, telah secara empirik disahkan oleh ramai saintis pada masa itu. Berdasarkan andaian, ia telah mencipta satu teori keseluruhan, yang kemudian menjadi kes khas mekanik kuantum. postulat Bohr adalah seperti berikut:

1. Sistem Nuklear memancarkan tenaga, konvensional dipanggil En, manakala hanya di negeri-negeri kuantum. Jika tidak (dalam keadaan yang stabil atom apabila), tenaga tidak dilepaskan.

Di sini, keadaan mantap merujuk kepada pergerakan elektron pada orbit tertentu. Walaupun ketersediaan sebenar usul itu dipercepatkan, gelombang elektromagnet tidak dikeluarkan, hanya atom yang mempunyai nilai tenaga kuantum.

2. postulat kedua, sering dikenali sebagai kedaulatan kekerapan menunjukkan bahawa peralihan atom dari satu negeri ke negeri lain (biasanya dalam kuantum pegun) disertai dengan pembebasan atau penyerapan tenaga. Proses ini dijalankan di dalam bahagian-bahagian kecil - quanta. Nilai mereka sepadan dengan perbezaan tenaga antara negara antara yang peralihan sebenarnya berlaku. The postulat kedua membolehkan untuk mengira nilai bagi tenaga yang diketahui negeri pegun kekerapan sinaran hidrogen.

postulat Bohr berguna untuk menjelaskan penyerapan cahaya dan pelepasan hidrogen zarah. Sebenarnya, ia itu disahkan sekali penemuan mereka Bohr sendiri. postulat Bohr telah membolehkan saintis moden untuk membina teori spektrum hidrogen. Perlu diperhatikan bahawa teori kuantitatif spektrum unsur berikut - helium - terbukti menjadi hampir mustahil.

Walau bagaimanapun, postulat Bohr - fizik, yang meletakkan batu-bata yang kukuh dalam asas teori kuantum untuk hari ini adalah pemerhatian yang paling penting dan kesimpulan. Khususnya, ia adalah mungkin untuk membina teori penyerapan dan pancaran cahaya yang lakukan pada data fizik klasik berdasarkan tidak benar.

postulat Bohr dibenarkan untuk memberi nafas baru ke dalam mekanik klasik. Hingga ke hari ini, mereka tetap tidak dapat dinafikan dari segi mekanik kuantum.