Sebatian sulfur. Tahap pengoksidaan sulfur dalam sebatian. sebatian sulfur formula

Kumpulan kalkogen subkumpulan termasuk sulfur, - unsur kedua yang mampu membentuk sebilangan besar deposit bijih. Sulfat, sulfida, oksida sebatian sulfur lain adalah sangat meluas, dan alam semula jadi yang penting industri. Oleh itu, dalam artikel ini kita akan melihat apa yang mereka, yang mewakili sulfur sendiri, perkara yang mudah.

Sulfur dan penciriannya

Unsur ini mempunyai jawatan berikut dalam sistem berkala.

1. Kumpulan yang keenam, kumpulan utama.
2. Tempoh kecil ketiga.
3. jisim atom - 32,064.
4. nombor siri - 16, proton dan elektron serta 16 neutron.
5. Ia merujuk kepada unsur-unsur, bukan logam.
6. Dalam formula dibaca sebagai "es", nama sulfur unsur, sulfur Latin.

Secara semula jadi, terdapat empat isotop stabil dengan nombor jisim 32,33,34 dan 36. Elemen keenam paling biasa dalam alam semula jadi. Ia merujuk kepada unsur-unsur biogenik, sebagai sebahagian daripada molekul organik penting.

Struktur elektronik atom

sebatian sulfur adalah disebabkan oleh pelbagai ciri-ciri struktur elektronik atom. Ia dinyatakan oleh konfigurasi formula berikut: 1s 2s ^{2 2 2} 2p ⁶ 3s 3p ^4.

Perintah di atas menggambarkan keadaan yang stabil unsur. Tetapi kita tahu bahawa jika atom untuk menyediakan kuasa tambahan, ia adalah mungkin untuk berpasangan melanggar elektron pada 3p dan 3s-sub-lapisan, diikuti dengan peralihan lain untuk 3d, yang masih bebas. Akibatnya, bukan sahaja mengubah valens atom, tetapi juga semua pengoksidaan mungkin. Bilangan mereka meningkat dengan ketara serta jumlah bahan-bahan yang berbeza dengan sulfur.

Tahap pengoksidaan sulfur dalam sebatian

Terdapat beberapa pilihan asas penunjuk ini. Sulfur ialah:

• -2;
• 2;
• 4;
• 6.

Daripada jumlah ini, S yang paling jarang ^2, selebihnya bertaburan di mana-mana. Tahap pengoksidaan sebatian sulfur dalam kereaktifan bersandar dan kuasa pengoksidaan semua bahan. Sebagai contoh, sebatian dengan -2 - ia sulfida. Mereka menganggap kami elemen tipikal agen pengoksidaan.

Semakin tinggi tahap pengoksidaan di dalam kawasan itu, lebih ketara akan mempunyai pengoksidaan bahan keupayaan. Ini mudah dilihat jika kita masih ingat kedua-dua asid asas yang membentuk sulfur:

• H ₂ SO ₃ - sulfurous;
• H ₂ SO ₄ - asid sulfurik.

Adalah diketahui bahawa kedua adalah lebih stabil, sebatian kuat yang mempunyai kepekatan yang tinggi keupayaan yang sangat serius untuk mengoksidakan.

bahan mudah

Semudah sulfur bahan ialah kristal indah kuning rata memanjang betul. Walaupun ini hanya satu bentuk, kerana terdapat dua utama pengubahsuaian allotropic bahan ini. Pertama, monoklinik atau otorombik - ini adalah kuning bahan kristal, tidak larut dalam air, tetapi hanya dalam pelarut organik. kerapuhan dicirikan dan struktur bentuk yang indah diwakili dalam bentuk mahkota. takat lebur - kira-kira 110 ⁰ C.

Jika anda tidak skip titik pertengahan dengan memanaskan pengubahsuaian itu, ia adalah mungkin untuk tepat pada masanya mengesan satu lagi negeri - sulfur plastik. Ia adalah penyelesaian coklat likat bergetah, yang apabila dipanaskan lanjut atau pelindapkejutan lagi mengalir ke dalam bentuk berbentuk belah ketupat itu.

Jika kita bercakap mengenai sulfur kimia tulen, yang diperolehi oleh pelbagai sistem penapisan, ia adalah kristal kuning terang kecil, rapuh dan benar-benar tidak larut dalam air. menyalakan mampu pada kenalan dengan kelembapan dan oksigen atmosfera. Berbeza aktiviti kimia cukup tinggi.

Berada dalam alam semula jadi

Secara semula jadi, terdapat deposit semula jadi dari mana sebatian sulfur diekstrak dirinya sebagai bahan yang mudah. Di samping itu, ia mengandungi:

• dengan mineral, bijih dan batu-batu;
• pada haiwan, tumbuh-tumbuhan dan manusia, sebagai sebahagian daripada molekul organik;
• dalam gas asli, petroleum dan arang batu;
• dalam syal minyak dan air semulajadi.

Anda boleh menamakan beberapa mineral sulfur terkaya:

• cinnabar;
• pyrite;
• sphalerite;
• stibnite;
• galena dan lain-lain.

Sebahagian besar daripada sulfur yang dihasilkan hari ini pergi ke pengeluaran sulfat. Sebahagian yang lain digunakan untuk tujuan perubatan, pertanian, bahan kimia proses pembuatan industri.

ciri-ciri fizikal

Mereka boleh menerangkan dalam beberapa perenggan.

1. air tidak larut dalam karbon disulfida, turpentin, atau - baik dibubarkan.
2. geseran berpanjangan berkumpul caj negatif.
3. Takat lebur 110 ⁰ C.
4. Takat didih 190 ⁰ C.
5. Apabila sampai 300 ⁰ C pas dalam cecair mengalir.
6. A bahan tulen mampu menyalakan diri sifat mudah terbakar yang sangat baik.
7. Dengan sendirinya mempunyai hampir tidak berbau, tetapi sebatian hidrogen sulfur mengeluarkan bau yang pedas telur busuk. Serta beberapa wakil-wakil binari gas.

Sifat-sifat fizikal bahan yang berkenaan telah diketahui orang sejak zaman purba. Ia adalah untuk terbakar mereka sulfur dan mendapat namanya. Dalam peperangan digunakan asphyxiating dan asap beracun yang dihasilkan semasa pembakaran kompaun, sebagai senjata terhadap musuh. Di samping itu, asid dengan sulfur juga sentiasa mempunyai kepentingan industri.

sifat kimia

Subject: "Sulfur dan sebatiannya" tidak mengambil pengajaran dalam perjalanan kimia sekolah, tetapi beberapa. Lagipun, banyak daripada mereka. Ini adalah kerana aktiviti kimia bahan. Ia boleh menjadi kedua-dua ciri-ciri pengoksidaan dengan agen yang kuat mengurangkan (logam, boron, dan lain-lain), dan pemulihan kebanyakan bukan logam.

Walau bagaimanapun, walaupun aktiviti tersebut hanya dengan interaksi fluorin hasil di bawah keadaan biasa. Bagi orang lain, anda mahu untuk memanaskan. beberapa kategori bahan-bahan yang ditetapkan, yang mampu bertindak balas dengan sulfur:

• logam;
• bukan logam;
• alkali;
• asid kuat pengoksidaan - sulfurik dan nitrik.

sebatian sulfur: Spesies

Pelbagai nilai mereka akan dijelaskan oleh pelbagai peringkat ahli base pengoksidaan - sulfur. Jadi, beberapa jenis asas bahan-bahan boleh dikenal pasti atas dasar:

• kompaun dengan pengoksidaan -2;
• 4;
• 6.

Jika kita mengambil kira kelas, dan tidak merupakan petunjuk valensi, elemen ini bentuk molekul seperti:

• asid;
• oksida;
• sebatian hidrogen sulfur;
• garam;
• sebatian binari dengan bukan logam (karbon disulfida, klorida);
• bahan-bahan organik.

Sekarang pertimbangkan yang utama, dan memberikan contoh.

Bahan dengan pengoksidaan -2

sebatian sulfur 2 - adalah sama bentuk dengan logam, serta:

• karbon;
• hidrogen;
• fosforus;
• silikon;
• arsenik;
• boron.

Dalam kes ini, ia bertindak sebagai agen pengoksidaan, kerana semua elemen-elemen ini lebih elektropositif. Pertimbangkan yang sangat penting.

1. Karbon disulfida - CS _2. Cecair telus dengan aroma eter menyenangkan. Toksik, bahan mudah terbakar dan meletup. Digunakan sebagai pelarut, dan bagi kebanyakan jenis minyak, lemak, bukan logam, nitrat perak, damar dan getah. Ia juga adalah satu bahagian penting dalam pengeluaran sutera tiruan - viscose. Industri ini disintesis dalam kuantiti yang besar.
2. Hidrogen sulfida atau hidrogen sulfida - H ₂ S. gas ini, tidak mempunyai warna dan rasa manis. Bau yang kuat, sangat tidak menyenangkan, mengingatkan telur busuk. Racun, menekan pusat pernafasan dengan menghubungkan ion tembaga. Oleh itu, apabila ia datang keracunan lemas dan kematian. digunakan secara meluas dalam bidang perubatan, sintesis organik, pengeluaran asid sulfurik, dan bahan-bahan mentah dengan penuh bertenaga menggalakkan.
3. sulfida logam digunakan secara meluas dalam bidang perubatan, dalam pengeluaran asid sulfurik, mendapatkan fosfor pembuatan cat, dan tempat-tempat lain. formula umum - Me _x S _y.

Sebatian yang mempunyai tahap pengoksidaan +4

sebatian sulfur 4 - adalah sebaik-baiknya oksida dan garam yang sama dan asid. Kesemua mereka adalah sebatian perkara biasa yang mempunyai nilai tertentu dalam industri. Mereka boleh bertindak sebagai oksida, tetapi kebanyakan menunjukkan sifat mengurangkan.

sebatian Formula sulfur dalam pengoksidaan negeri 4 berikut:

• oksida - sulfur dioksida SO _2;
• asid - H ₂ SO sulfurous _3;
• garam mempunyai formula umum saya _x (SO _{3) y.}

Salah satu yang paling biasa adalah sulfur dioksida, atau acetic. Ia adalah bahan yang tidak berwarna yang mempunyai bau perlawanan bakaran. Dalam kelompok besar yang terbentuk semasa letusan gunung berapi, yang pada ketika ini adalah mudah untuk mengenal pasti oleh bau.

Ia larut dalam air dengan pembentukan asid mudah reput - sulfur. Ia bertindak sebagai biasa asid oksida bentuk garam, yang termasuk sulfit ion SO ₃ ^2-. acetic ini - gas utama, yang memberi kesan kepada pencemaran atmosfera alam sekitar. Bahawa ia memberi kesan pembentukan hujan asid. Perindustrian digunakan dalam asid pembuatan sulfurik.

Sebatian di mana sulfur dalam pengoksidaan negeri 6

Ini termasuk acetic terutamanya sulfurik dan asid sulfurik dengan garam:

• sulfat;
• hidrogen sulfat.

Sejak atom sulfur di dalamnya berada dalam keadaan pengoksidaan yang paling tinggi, dan sifat-sifat sebatian ini agak dijelaskan. Mereka adalah agen pengoksidaan yang kuat.

Sulfur oksida (VI) - sulfur trioksida - mewakili cecair yang mudah meruap tidak berwarna. Satu ciri ciri - keupayaan bahan pengering berkuasa. Luar merokok. Apabila dilarutkan dalam air ia menyediakan salah satu asid mineral kuat - sulfurik. Penyelesaian pekat ia adalah berat cecair berminyak sedikit kekuningan. Jika acetic itu dibubarkan dalam asid sulfurik, kami mendapatkan sebatian tertentu dipanggil oleum. Ia digunakan dalam industri untuk pengeluaran asid.

Antara garam - sulfat - adalah sebatian yang sangat penting seperti:

• gypsum caso ₄ · 2H ₂ O;
• baryta Baso _4;
• garam;
• sulfat plumbum dan lain-lain.

Ia digunakan dalam pembinaan, sintesis kimia, perubatan, pembuatan peralatan optik dan cermin mata dan juga industri makanan.

Hydrogensulfates digunakan secara meluas dalam metalurgi, di mana digunakan sebagai fluks. Dan mereka membantu untuk menterjemahkan banyak oksida kompleks ke dalam bentuk sulfat larut yang digunakan dalam industri berkaitan.

Kajian sulfur dalam perjalanan kimia sekolah

Bilakah yang terbaik adalah asimilasi pengetahuan oleh pelajar iaitu sulfur, apakah sifat-sifatnya, yang adalah sebatian sulfur? Gred 9 - tempoh terbaik. Ini tidak boleh awal lagi, apabila anak-anak semua baru dan pelik. Ini ialah tengah dalam kajian kimia, apabila asas-asas yang ditetapkan sebelum ini, akan membantu sepenuhnya memahami subjek. Oleh itu, sebagai balasan bagi data yang dikeluarkan itu adalah separuh kedua kelas tamat pengajian. Seluruh topik dibahagikan kepada beberapa blok, yang berdiri berasingan pengajaran "Sebatian sulfur. Kelas 9".

Ini adalah disebabkan oleh jumlah yang besar. Juga secara berasingan dipertimbangkan untuk pengeluaran asid sulfurik dalam industri. Secara umum, topik ini diberikan pada kadar purata 3 jam.

Tetapi sebatian organik sulfur dikemukakan untuk kajian hanya dalam gred ke-10, apabila isu-isu yang dianggap organik. Juga terlibat ialah dan biologi di sekolah tinggi. Sesungguhnya, sulfur sebahagian daripada molekul organik, seperti:

• thioalcohols (thiols);
• protein (struktur pengajian tinggi, yang merupakan pembentukan jambatan disulfida);
• thioaldehydes;
• thiophenols;
• thioesters;
• asid sulfonik;
• sulphoxides dan lain-lain.

Mereka diasingkan dalam kumpulan yang berasingan sebatian organosulfur. Mereka adalah penting bukan sahaja dalam proses biologi makhluk hidup, tetapi juga dalam industri. Sebagai contoh, asid sulfonik - asas banyak ubat-ubatan (aspirin, sulfanilamide atau streptocid).

komponen kekal pula, sebatian sulfur seperti beberapa:

• asid amino;
• enzim;
• vitamin;
• hormon.