Apa yang valens oksigen dalam sebatian?

Dalam usaha untuk menentukan kemungkinan nilai valens oksigen perlu memeriksa keadaan unsur dalam jadual berkala, ciri-ciri utama struktur atom. Pendekatan ini adalah berguna dalam kajian persoalan apa valens oksigen dalam biasa dan apa yang tidak biasa baginya. Sebatian yang paling biasa mempamerkan valensi normal - II. Ciri ini membolehkan anda untuk menentukan jumlah ikatan atom lain dalam formula binari siap yang melibatkan oksigen.

Apa yang valens oksigen dalam?

Pada peringkat awal pengumpulan pengetahuan tentang sifat-sifat dan struktur bahan kimia menyangka bahawa valens - keupayaan untuk mengikat sebilangan atom dalam molekul bahan. Ramai saintis selepas penemuan unsur telah cuba untuk memahami apa valens oksigen dalam. Tindak balas telah diperolehi oleh eksperimen: oksigen melekat dua monovalen hidrogen atom dalam satu tindak balas kimia, ia bermakna divalent. Perwakilan ikatan kimia yang pelbagai dengan pengumpulan pengetahuan tentang struktur bahan. Dalam teorinya tentang valens H. Lewis dan W. Kossel mendedahkan sifat interaksi kimia dengan titik struktur elektronik pandangan. Penyelidik menjelaskan keupayaan atom untuk membentuk sebilangan Kenalan berusaha untuk keadaan tenaga yang paling stabil. Bagi mencapai zarah yang paling kecil bahan menjadi lebih stabil. Dalam teori dan struktur Lewis banyak perhatian yang dibayar kepada peranan elektron luaran yang mengambil bahagian dalam penciptaan satu ikatan kimia.

Properties penempatan oksigen dalam jadual berkala

Untuk menentukan yang mempunyai valens oksigen, ia adalah perlu untuk mengambil kira beberapa ciri-ciri yang struktur elektronik. Oksigen kumpulan kepala 16 dalam jadual berkala. Nama biasa daripada ahli-ahli keluarga - "Kumpulan kalkogen" klasifikasi ketinggalan zaman mereka tergolong dalam (A) kumpulan VI. Dalam jadual berkala oksigen dalam sel di bawah №8. Nukleus mengandungi dalam komposisinya 8 dan jumlah yang sama zarah asas neutral positif. Dalam ruang atom, terdapat dua tahap tenaga yang berlaku apabila elektron 8, 6 yang - luaran.

Apa hubungan wujud antara komposisi atom dan valens?

Pada peringkat terakhir atom oksigen mengandungi dua elektron berpasangan. Unsur fluorin adalah lebih rendah daripada nilai keelektronegatifan (keupayaan untuk menarik pasangan elektron ikatan). Dalam pembentukan sebatian dengan unsur-unsur lain oksigen menarik timbul dalam molekul ketumpatan elektron jumlah (kecuali elektron fluorin). Mencapai keadaan mantap daripada kulit luar mungkin dengan penambahan dua tuduhan negatif. Ini bermakna bahawa oksigen diperlukan 2 elektron. Mungkin pilihan yang berikut: menerima satu elektron (valens II), jauh dari yang lain atom 2 elektron (valens II), tidak menerima elektron daripada atom lain (0 valens). kelakuan oksigen biasa menyifatkan kes kedua. Dengan cara ini anda boleh gunakan untuk mengetahui apa yang valens oksigen dalam yang paling biasa dalam sebatian biasanya. Ini termasuk majoriti oksida logam dan bukan logam.

Bagaimanakah valens dalam sebatian?

Oksigen dapat berinteraksi secara terus dengan banyak unsur-unsur kimia. Dikenali sebatiannya dengan hampir semua wakil dalam jadual berkala (kecuali gas lengai argon, helium, neon). Tindak balas dengan halogen dan logam mulia, oksigen tidak boleh melibatkan diri secara langsung, tetapi oksida Au ₂ O _3, F ₂ O, Cl ₂ O ₇ dan lain-lain wujud (secara tidak langsung diperolehi). Untuk sebatian binari dalam pembentukan oksigen yang mengambil bahagian, ciri-ciri ikatan kovalen dan kekutuban. Valensi dalam molekul itu bergantung kepada jumlah mana-mana pasangan elektron, yang tertarik dengan nukleus atom yang berbeza. Dalam majoriti sebatian atom oksigen terlibat dalam penciptaan dua ikatan kovalen. Sebagai contoh, dalam oksida CO _2, P ₂ O _5, SO _2, SO _3, K ₂ O, B ₂ O _3, Mo ₂ O _5, dan molekul lain. The hydronium kation H ₃ O + oksigen pameran atipikal baginya valensi III. Kehadiran -OO- peroxo disebabkan luar biasa hidrogen peroksida H ₂ O _2. Kompaun ini mempamerkan oksigen ciri ia valens II.

Bagaimana untuk menentukan valens daripada unsur-unsur?

Konsep valens oksigen memberikan kemungkinan Lewis struktur - elemen simbol kimia sekitar yang elektron titik menandakan lapisan luar. Mereka mengambil bahagian dalam penciptaan molekul yang merupakan sebahagian daripada pasangan elektron yang dikongsi. Formula Lewis menunjukkan valensi oksigen yang sepadan dengan bilangan elektron berpasangan itu (2). Keputusan yang sama telah diperolehi dengan menggunakan struktur imej elektronik. Kedua-dua sel-sel tahap oksigen luaran bertempat elektron berpasangan (ditunjukkan oleh anak panah dalam formula). Untuk maklumat mengenai apa yang valens oksigen dalam, yang membolehkan di formula akhir bagi nilai kompaun binari atom jiran. Untuk melakukan ini, menjalankan pengiraan yang mudah. Mula-mula didarab dengan jumlah atom O dengan kadar biasa untuk valens oksigen. Nilai diperoleh akan dibahagikan dengan indeks yang dinyatakan dalam formula dengan simbol kimia terdekat elemen lain dalam menggabungkan dengan oksigen. Dengan kaedah yang mudah kita mengira karbon dan fosforus di dalam valensi oksida mereka.

1. Membiak indeks di sebelah kanan bahagian bawah tanda O dioksida dalam biasa CO ₂ elemen valensi 2 • 2 = 4. Bilangan menyebabkan untuk membahagikan indeks dinyatakan bagi karbon: 4/1 = 4. Karbon dioksida CO ₂ adalah dalam valensinya negeri tertinggi IV .
2. Indeks bawah kanan simbol oksigen kimia dalam fosforus oksida P ₂ O ₅ darab biasa valens atom O 5 • 2 = 10. Nombor ini membahagi dengan berkata formula dalam indeks di sebelah kanan bahagian bawah atom fosforus: 10/2 = 5. fosforus oksida ia adalah pada V. valens tertinggi