Ikatan kovalen

Buat kali pertama seperti satu konsep sebagai ahli kimia ikatan kovalen bercakap selepas pembukaan Gilbert Newton Lewis, yang menyifatkan bon sebagai sosialisasi dua elektron. Kajian yang lebih terkini telah menggambarkan dirinya prinsip ikatan kovalen. Perkataan boleh dipertimbangkan kovalen kimia sebagai keupayaan sebahagian atom untuk membentuk ikatan dengan atom lain.

Berikut adalah contoh:

Terdapat dua atom dengan perbezaan kecil di keelektronegatifan (C dan CL, C dan H). Biasanya, ini atom, struktur shell elektron yang merupakan struktur sehampir mungkin untuk shell elektron gas lengai.

Apabila keadaan ini berlaku nukleus tarikan atom-atom ini kepada pasangan elektron, biasa untuk mereka. Dalam kes ini, awan elektron tidak hanya bertindih, seperti dalam ikatan ionik. Ikatan kovalen menyediakan sambungan selamat daripada dua atom oleh fakta bahawa ketumpatan elektron diagihkan semula dan tenaga sistem itu berubah, yang disebabkan oleh "penarikan balik" di ruang internuclear satu awan elektron bagi atom lain. bertindih bersama yang lebih luas awan elektron, sambungan dianggap lebih tahan lama.

Oleh itu, ikatan kovalen - adalah pendidikan, yang timbul melalui sosialisasi bersama dua elektron yang dimiliki oleh dua atom.

Sebagai peraturan, bahan-bahan dengan kekisi molekul dibentuk oleh ikatan kovalen. Ciri-ciri struktur molekul lebur dan mendidih pada suhu rendah, keterlarutan air yang kurang baik dan kekonduksian elektrik yang rendah. Oleh itu, kita boleh membuat kesimpulan bahawa struktur asas bagi unsur-unsur seperti germanium, silikon, klorin, hidrogen, - satu ikatan kovalen.

Ciri-ciri yang biasa untuk jenis kompaun:

1. Tepu. Sebagai harta ini biasanya difahami sebagai bilangan maksimum sambungan yang mereka boleh mewujudkan atom tertentu. Ia ditentukan oleh jumlah daripada jumlah bilangan mereka orbital dalam atom yang mungkin terlibat dalam pembentukan ikatan kimia. The valensi atom, di sisi lain, boleh ditentukan dengan jumlah yang telah digunakan untuk tujuan ini orbital.
2. Orientasi. Semua atom cenderung untuk membentuk ikatan yang paling kuat. kekuatan maksimum dicapai dalam kes kebetulan orientasi spatial awan elektron daripada dua atom, kerana mereka bertindih antara satu sama lain. Di samping itu, ia adalah sebuah ikatan kovalen sebagai orientasi mempengaruhi susunan ruang molekul bahan organik, yang bertanggungjawab untuk "bentuk geometri" mereka.
3. Polarizability. Dalam kedudukan ini berdasarkan idea bahawa terdapat satu hubungan kovalen daripada dua jenis:

• kutub atau bukan simetri. Komunikasi jenis ini boleh membentuk hanya atom jenis yang berbeza, iaitu orang-orang yang keelektronegatifan berbeza dengan ketara, atau dalam kes-kes di mana jumlah pasangan elektron simetri dibahagikan.
• ikatan kovalen nonpolar berlaku antara atom karbon, keelektronegatifan yang boleh dikatakan sama, dan pengagihan ketumpatan elektron adalah seragam.

Di samping itu, terdapat ciri-ciri kuantitatif tertentu ikatan kovalen:

• Tenaga yang mengikat. parameter ini dalam perkaitan kutub dari segi kekuatannya. Di bawah tenaga yang dimaksudkan jumlah haba yang diperlukan untuk memecahkan hubungan antara dua atom, serta jumlah haba yang telah diperuntukkan di persimpangan mereka.
• Di bawah panjang bon dan kimia molekul merujuk kepada panjang barisan antara nukleus dua atom. Parameter ini menyifatkan kekuatan ikatan juga.
• The dipole masa - kuantiti yang menyifatkan kekutuban ikatan valens.