Jadual berkala Mendeleev dan undang-undang berkala

Dalam abad kesembilan belas reformasi yang kuat menjalani pelbagai bidang, termasuk kimia. sistem berkala Mendeleev, dirumuskan pada tahun 1869, telah membawa kepada pemahaman yang sama mengenai hubungan di antara kedudukan bahan-bahan yang mudah dalam jadual berkala, untuk mewujudkan hubungan di antara atom-besaran dan elemen valens harta relatif.

kimia Domendeleevsky antara

Sedikit sebelum ini, pada awal abad kesembilan belas, banyak cubaan sistematisasi unsur-unsur kimia. Ahli kimia Jerman Johann W. Dobereiner menghabiskan kerja yang serius pertama pada sistematisasi dalam bidang kimia. Ia telah mengesahkan bahawa sebilangan bahan yang sama dalam hartanah boleh dikumpulkan - kongsi gelap.

Ketidaktepatan perwakilan saintis Jerman

Intipati undang-undang yang diwakili oleh Johann W. Dobereiner kongsi gelap ditentukan supaya berat atom sesuatu bahan ialah hampir separuh jumlah (min) daripada jisim atom kedua-dua elemen terakhir jadual kongsi gelap. Walau bagaimanapun, ketiadaan magnesium dalam subkumpulan tunggal kalsium, strontium dan barium adalah salah.

Pendekatan ini adalah akibat kekangan buatan bahan-bahan yang sama hanya triodities. Johann W. Dobereiner dapat melihat persamaan dalam parameter kimia fosforus dan arsenik, bismut dan antimoni. Bagaimanapun, beliau menghadkan diri Mendapatkan semula kongsi gelap. Hasilnya, beliau tidak dapat datang klasifikasi yang betul unsur-unsur kimia.

Di bawah Elements sedia ada, di Johann W. Dobereiner kongsi gelap, sudah tentu, ia tidak mungkin, undang-undang jelas menunjukkan kehadiran hubungan antara jisim atom relatif dan kimia bahan-bahan yang mudah.

unsur-unsur kimia proses sistematisasi

Semua percubaan selepas sistematik bergantung kepada taburan unsur-unsur mengikut jisim atom mereka. Kemudian Johann W. Dobereiner hipotesis telah digunakan oleh ahli kimia lain. Diperkenalkan membentuk kongsi gelap, tetrads dan pentads (menggabungkan dalam kumpulan tiga, empat dan lima elemen).

Pada separuh kedua abad kesembilan belas terdapat beberapa kerja-kerja pada masa yang sama, berdasarkan yang Dmitri Ivanovich Mendeleev kimia membawa kepada sistematisasi lengkap unsur-unsur kimia. struktur yang berbeza dalam jadual berkala membawa kepada pemahaman yang biasa dan bukti mekanisme pengagihan bahan-bahan yang mudah.

jadual berkala Mendeleev unsur-unsur

Pada mesyuarat Federation Chemical Society pada musim bunga tahun 1869, satu notis telah membaca saintis Rusia D. I. Mendeleeva mengenai penemuan beliau undang-undang berkala unsur-unsur kimia. Pada akhir tahun yang sama, kerja-kerja pertama "Asas Kimia", sistem berkala pertama unsur-unsur termasuk di dalamnya telah diterbitkan.

Pada bulan November 1870, beliau menunjukkan rakan-rakan samping itu, "sistem semula jadi unsur-unsur dan menggunakannya ke arah sifat-sifat unsur-unsur yang belum ditemui." Dalam karya ini D. I. Mendeleev pertama menggunakan istilah "undang-undang berkala". Sistem berkala unsur-unsur berdasarkan undang-undang berkala mentakrifkan kewujudan yang mungkin bahan-bahan yang mudah tidak membuka dan jelas menunjukkan sifat-sifat mereka.

Pembetulan dan penjelasan

Akibatnya, menjelang tahun 1971, undang-undang berkala dan sistem berkala unsur-unsur Mendeleyev telah diubahsuai dan ditambah oleh ahli kimia Rusia.

Artikel akhir "undang-undang berkala unsur-unsur kimia" saintis set definisi undang-undang berkala, yang menyatakan bahawa ciri-ciri badan mudah, sifat-sifat sebatian, dan mereka membentuk badan kompleks pergantungan langsung telah dipilih mengikut berat atom mereka.

Agak kemudian, pada tahun 1872, struktur jadual berkala telah disusun semula ke dalam bentuk klasik (mod pendek tempoh agihan).

Tidak seperti pendahulunya, ahli kimia Rusia dibuat sepenuhnya meja, memperkenalkan konsep kekerapan berat atom unsur-unsur kimia.

elemen ciri-ciri dalam jadual berkala dan undang-undang yang diperolehi telah membolehkan saintis untuk menggambarkan sifat unsur belum ditemui. Mendeleev bergantung kepada fakta bahawa sifat-sifat setiap bahan boleh ditentukan mengikut ciri-ciri kedua-dua unsur yang bersebelahan. Menamainya pemerintahan "bintang". Asasnya ialah unsur kimia dalam jadual untuk menentukan sifat-sifat unsur yang dipilih perlu untuk dibimbing secara mendatar dan menegak dalam jadual unsur-unsur kimia.

sistem berkala Mendeleev mampu untuk meramalkan ...

Jadual unsur-unsur Mendeleev, walaupun ketepatan dan kesetiaan, telah tidak diiktiraf oleh masyarakat saintifik sepenuhnya. Sebahagian daripada ahli-ahli sains yang hebat terkenal dunia secara terbuka diejek kemungkinan untuk meramalkan sifat-sifat unsur-unsur yang belum ditemui. Hanya pada tahun 1885, selepas penemuan unsur-unsur yang diramalkan - eka-aluminium dan ekabora ekasilitsiya (galium, skandium dan germanium), sebuah sistem klasifikasi baru undang-undang berkala Mendeleev dan telah diiktiraf sebagai asas teori kimia.

Pada awal abad kedua puluh, struktur jadual berkala berulang kali diperbetulkan. Dalam proses mendapatkan data saintifik baru D. I. Mendeleev dan rakannya William Ramsay datang ke kesimpulan mengenai keperluan untuk memperkenalkan kumpulan sifar. Dalam komposisinya termasuk gas jarang (helium, neon, argon, kripton, xenon dan radon).

Dalam tahun seribu sembilan ratus sebelas tahun Soddy membuat cadangan untuk meletakkan unsur-unsur kimia tidak dapat dibezakan - isotop - dalam sel jadual tunggal.

Dalam perjalanan kerja yang panjang dan teliti dalam jadual berkala unsur-unsur kimia sistem berkala telah dimuktamadkan, dan memperoleh rupa yang moden. struktur termasuk lapan kumpulan dan tujuh tempoh. Kumpulan - adalah lajur menegak tempoh - mendatar. Kumpulan ditakrifkan pembahagian ke dalam kumpulan kecil.

Kedudukan dalam elemen jadual menunjukkan elektron valens dan ciri-ciri semata-mata kimia. Seperti yang ternyata, semasa pembangunan jadual berkala ia dikesan kebetulan bilangan unsur bagi elektron dengan nombor sirinya. Fakta ini dipermudahkan lagi pemahaman prinsip interaksi bahan-bahan yang mudah dan pembentukan kompleks. Proses seperti dalam arah terbalik. Mengira jumlah bahan ini, dan juga perlu bagi tindak balas kimia itu secara teori boleh didapati.

Peranan penemuan Mendeleev sains moden

sistem Mendeleev dan pendekatan kepada susunan unsur-unsur kimia yang ditentukan pembangunan yang wajar kimia. Dengan pemahaman yang betul tentang hubungan antara pemalar dan analisis kimia Mendeleev betul mampu memasang dan unsur-unsur dikumpulkan mengikut sifat-sifat mereka. jadual baru unsur-unsur membolehkan untuk dengan jelas dan tepat mengira data sebelum tindak balas kimia, meramalkan unsur-unsur baru dan harta mereka.

Pembukaan saintis Rusia telah mempunyai kesan langsung kepada perjalanan lagi perkembangan sains dan teknologi. Tiada kawasan teknologi yang tidak akan terlibat ilmu kimia. Mungkin jika penemuan sedemikian tidak berlaku, tamadun kita akan mengambil jalan yang berbeza pembangunan.