Apa yang natrium hidrogen sulfat?

Natrium sulfat - adalah garam asid natrium dan asid sulfurik. Ditandakan NaHSO4 tuntutan bahan. Natrium sulfat adalah kristal telus tidak mempunyai bau tertentu. Jisim molar bahan adalah sama dengan 120,06 gram per mol dan ketumpatan - 2,472 gram per sentimeter padu. Ia cair pada suhu 186 ° C. Apabila pemanasan bahan boleh diperhatikan dua peralihan polimorfik - pada suhu 140 ° C dan 170 ° C.

Natrium sulfat boleh bertindak balas dengan alkali, lulus dalam tindak balas kepada sulfat. Oleh itu, dengan bertindak balas dengan natrium hidroksida membentuk natrium sulfat dan air. Jika pemanasan yang kuat daripada bahan yang sama (sehingga 250 ° C atau lebih) ia berpecah kepada natrium pyrosulfate dan air.

Biasanya, natrium sulfat tidak bertindak balas dengan bahan-bahan lain, bagaimanapun, pensinteran berlaku pada suhu lebih daripada 450 ° C, ia mampu bertindak balas dengan garam dan oksida.

Nilai praktikal bahan ini adalah besar: ia digunakan dalam metalurgi bukan ferus (seperti yang sentiasa berubah-ubah), ia juga bertindak sebagai reagen dalam terjemahan oksida sulfat. Ia adalah denaturing yang kuat. Digunakan secara meluas dalam masakan (didaftarkan secara rasmi sebagai bahan tambahan makanan E514).

Walau bagaimanapun, walaupun kepentingannya dalam kehidupan manusia, natrium hidrogen sulfat juga membahayakan: menjadi alkali yang kuat, bahan yang sangat mengakis, bersentuhan dengan kulit boleh meninggalkan luka terbakar yang teruk, menyebabkan kerosakan besar dan mata. Bahaya paling besar jatuh ke dalam saluran gastrousus. Ia juga adalah bahan yang amat berbahaya dan penyedutan wap.

Disebabkan oleh kesan negatif natrium bisulfate pada tubuh manusia adalah bahan yang ditandai dengan simbol antarabangsa "Bahaya" adalah oren persegi, dibedah siasat dua pepenjuru jalur hitam. A tanda yang mengatakan tentang bahaya bahan bukan sahaja untuk manusia tetapi juga alam sekitar, serta larangan terhadap pengeluaran.

Bagi natrium hydrogensulfate perlu untuk melaksanakan tindak balas antara asid pekat sulfurik dan natrium hidroksida dan asid sulfurik harus melebihi. Akibatnya, tindak balas ini menghasilkan natrium bisulfate dan air.

Walau bagaimanapun, sebelum anda mengambil penerimaan bahan ini untuk mendapatkan dirinya natrium. Penyediaan natrium tidak terlalu rumit prosedur, dan beberapa kaedah yang mungkin walaupun di rumah.

Salah satu kaedah yang terawal adalah tindak balas natrium mendapatkan pemulihan natrium karbonat (Na2CO3) pada arang batu suhu yang tinggi (sekitar 1000 ° C). hasilnya adalah untuk mendapatkan natrium tulen dan pengasingan karbon monoksida. Menjalankan tindak balas tidak terlalu memakan masa, tetapi oleh kerana pengeluaran karbon monoksida, ia menjadi sangat berbahaya.

Oleh itu ia telah mencipta satu lagi kaedah penyediaan - elektrolisis leburan natrium klorida. Kelebihan kaedah ini bukan sahaja keselamatan relatif, tetapi juga lebih kecil daripada pada suhu pengurangan pemanasan bahan: 600 ° C dan bukannya 1000 ° C. Iaitu, kaedah ini boleh digunakan di rumah - jika, sudah tentu, ada kemungkinan pemanasan natrium klorida (garam biasa) untuk menyatakan suhu.

Atas dasar natrium - unsur kimia aktif dalam jadual berkala - bersedia congeners natrium hydrogensulfate dan tidak kurang penting untuk umat manusia. Ini bahan - natrium hidrosulfida, garam asid dan natrium hidrogen sulfida. Ia mewakili kristal putih, diwakili oleh NaHS formula. Ia diperolehi dengan melepaskan hidrogen sulfida melalui larutan natrium sulfida dan hidrogen sulfida dengan melalui larutan natrium hidroksida.

Sodium hidrosulfida bertindak balas dengan alkali dan asid, mudah teroksida oleh oksigen. Oleh lebur menjadi hitam. Ia digunakan secara meluas: sebahagian daripada cara yang digunakan untuk membuang lapisan kulit yang berlebihan, diedarkan di tekstil, yang digunakan sebagai bahan mentah untuk pengeluaran banyak pewarna butifos.