Fosforus hidroksida - Hartanah formula

Terdapat tiga kelas sebatian organik kompleks: oksida, hidroksida (termasuk asid dan bes) dan garam daripadanya. Banyak logam dan bukan logam boleh membentuk oksida, hidroksida, dan sebahagian daripada sisa-sisa asid. Oleh itu, fosforus dimasukkan dalam sisa berasid PO _4. Terdapat beberapa jenis fosforus oksida. Oleh itu, ia mempunyai pelbagai hidroksida yang terbentuk daripada oksida ini. fosforus hidroksida tambahan - adalah asid fosforik. Dalam artikel ini kita akan melihat sifat-sifat fizikal dan kimia unsur dan sebatiannya, dan juga memberitahu anda tentang kelaziman dalam alam semula jadi, dan fakta-fakta yang menarik.

Sifat-sifat fizikal fosforus

Ia boleh wujud dalam pelbagai variasi. Fosforus - bahan yang terdiri daripada unsur kimia. atom tidak bergabung untuk membentuk molekul. Fosforus formula - R. Walau bagaimanapun, bergantung kepada struktur kekisi kristal, unsur mungkin wujud dalam bentuk tiga bahan.

Yang paling biasa adalah fosforus putih - ia mempunyai struktur berlilin dan toksik yang tinggi. Takat lebur bahan ini adalah empat puluh empat darjah Celsius dan didih - 280 darjah. Oleh geseran dia cepat menyalakan bahan, supaya memotongnya, hanya meletakkan dalam persekitaran akuatik. Jika masa yang lama untuk menjadi panas pada suhu dua ratus lima puluh darjah selsius, ia ditukar menjadi fosforus merah. Bahan ini dibentangkan dalam bentuk serbuk warna coklat-merah. fosforus merah, yang bertentangan dengan putih, tidak beracun.

Bentuk yang paling stabil kewujudan elemen ini boleh dipanggil fosforus hitam yang pada beberapa ciri-ciri luaran serupa dengan logam: mempunyai gloss pelik, mempunyai kekerasan yang tinggi, elektrik dan kekonduksian terma.

Dari segi kimia

Fosforus - elemen, yang berada dalam kumpulan kelima dan tempoh ketiga dalam jadual berkala. Dari sini kita boleh menyimpulkan bahawa valens itu ialah lima. Selain itu, sistem berkala dapat dilihat bahawa fosforus elemen mempunyai berat atom sama dengan 30-1 gram per mol. Ini bermakna bahawa 1 mol akan berat 31 gram. Memandangkan sifat kimia fosforus, kita akan bercakap tentang reaksinya terhadap sebatian mudah dan kompleks.

Interaksi dengan bahan-bahan mudah

Perkara pertama yang perlu ambil perhatian - pengoksidaan fosforus. Ia adalah tindak balas dengan oksigen. Semua bergantung kepada bahagian komponen ini - Hasilnya, dua bahan yang berbeza boleh dibentuk.

A penjelmaan pertama - empat mol fosforus dan tiga mol oksigen menghasilkan dua mol fosforus trioksida. Rekod kimia yang serupa interaksi dengan menggunakan persamaan berikut: 4F + 3O ₂ = 2P ₂ O _3.

Pilihan kedua - satu pembentukan 04:56 mol fosforus dan oksigen tahi lalat dua mol fosforus pentoksida. Untuk menyatakan tindak balas ini dengan menggunakan persamaan berikut: 4P + 5O ₂ = 2P ₂ O _5.

Apabila dua tindak balas kimia adalah pelepasan hujan yang ringan. Selanjutnya, fosforus boleh berinteraksi dengan apa-apa bahan-bahan yang mudah seperti logam, halogen (fluorin, iodin, bromin, klorin), sulfur. unsur kimia aktif mampu mempamerkan kedua-dua pengurangan dan pengoksidaan hartanah. Contoh interaksi dengan halogen boleh menyampaikan pengklorinan. Ia berlaku dalam dua peringkat. Yang pertama - pembentukan dua mol fosforus trihlorata dua mol dianggap bukan logam dan tiga mol klorin. Tindak balas ini boleh dinyatakan oleh persamaan ini: 2P + 3Cl ₂ = 2PCl _3.

Langkah kedua proses terdiri selain atom klorin untuk fosforus trihloratu sudah diperolehi. Oleh itu, selain daripada satu mol kedua jumlah yang sama klorin dihasilkan per mol pentahlorata fosforus. Kita menulis persamaan tindak balas ini iaitu: PCL ₃ + Cl ₂ = PCL _5.

Undang-Undang interaksi fosforus dengan logam boleh mempertimbangkan contoh berikut. Jika kita mengambil tiga mol kalium per mol fosforus per mol mendapatkan kalium phosphide. Rekod jenis ini proses boleh menggunakan persamaan tindak balas berikut: P = 3k + K ₃ R.

Interaksi dengan bahan-bahan kompleks

Untuk sebatian kimia yang kompleks, yang mampu bertindak balas fosforus termasuk asid dan garam. Kami sedang menerangkan ciri-ciri perintah hubungan unsur dengan kumpulan data bahan kimia.

asid fosforus dan

Di kalangan semua yang lain amat ketara bertindak balas fosforus dan asid nitrik. Untuk menjalankan apa-apa reaksi mesti mengambil komponen berikut: fosforus dalam jumlah tiga mol lima mol asid nitrik dan air - dua tahi lalat. Hasil daripada interaksi kimia kami mendapatkan produk-produk berikut: asid fosforik dan Nitrogen oksida. persamaan tindak balas ini ditulis seperti berikut: 3P + 5HNO ₃ + 3H ₂ O = 3H ₃ PO ₄ + 5NO.

garam fosforus dan

Ini jenis interaksi kimia boleh dianggap sebagai satu contoh tindak balas yang dipertimbangkan dengan bukan logam kuprum sulfat. Untuk menjalankan proses ini, ia adalah perlu untuk mengambil dua mol fosforus, lima mol kuprum sulfat, lapan mol air. Interaksi bahan-bahan ini kita mendapatkan bahan kimia berikut: asid sulfat di dalam jumlah lima mol kuprum tulen - yang sama, dan juga asid fosforik - dua tahi lalat. Rekod proses ini boleh dalam bentuk persamaan ini: 2P + 5CuSO ₄ + 8H ₂ O = 5H ₂ SO ₄ + 5Cu + 2H ₃ PO _4.

Penyediaan bukan logam

Dalam industri, kimia yang berkenaan dihasilkan daripada sebatian kimia seperti kalsium fosfat. Untuk ini dilakukan berikutan reaksi kimia: garam tersebut bercampur dengan pasir (silika) dan karbon dalam nisbah molar 1: 3: 5, untuk mampu kalsium silikat, fosforus dan gas chadny dalam nisbah molar 3: 2: 5.

sebatian fosforus dan sifat-sifat mereka

Sebatian yang paling biasa fosforus dianggap sebagai hidroksida bukan logam. Ia boleh menjadi satu daripada beberapa jenis, bergantung kepada oksida yang terbentuk. Dapatkan fosforus hidroksida adalah mungkin dengan cara tindak balas kimia antara oksida dan air. Melalui tindak balas seperti menghasilkan pelbagai jenis bahan. trioksida Oleh itu, hidroksida yang boleh disediakan (3), dan dari pentoksida - fosforus hidroksida (5). Bahan-bahan ini mempunyai sifat berasid dan mampu pula bertindak balas dengan logam, garam, asas dan lain-lain.

fosforus hidroksida tambahan - adalah asid fosforik. Ia adalah oksigen dan tribasic. Formula - H ₃ PO _4.

Sifat kimia utama

fosforus hidroksida, yang formula yang diberikan di atas, mampu bertindak balas dengan kedua-dua sebatian mudah dan kompleks. Pertimbangkan proses ini secara terperinci.

tindak balas asid fosforik dengan logam

Seperti kelas-kelas bahan kimia, fosforus hidroksida mampu bertindak balas dengan logam. Semasa proses ini ada tindak balas penggantian di mana atom logam atom Hidrogen menggantikan, dan dengan itu membentuk garam dan hidrogen, dilepaskan ke udara sebagai gas dengan bau yang tidak menyenangkan. Untuk tindak balas ini boleh dijalankan, logam mesti diletakkan di sebelah kiri hidrogen dalam aktiviti siri elektrokimia. Iaitu, bahan-bahan seperti tembaga, perak dan lain-lain seperti mereka, tidak mampu bertindak balas dengan asid fosforik, kerana disebabkan oleh kereaktifan yang rendah, mereka tidak akan dapat menggantikan atom Hidrogen daripada sebatiannya.

Sebagai contoh, pertimbangkan aluminium. Apabila menambah dua mol unsur dua mol fosforus hidroksida kami mendapatkan fosfat aluminium dan hidrogen dalam jumlah sebanyak 2 atau 3 tahi lalat masing-masing. Persamaan tindak balas yang ditulis seperti berikut: 2AL + 2H ₃ PO ₄ = 2AlPO ₄ + 3H _2.

Interaksi dengan pangkalan

fosforus hidroksida, serta banyak asid lain boleh masuk ke dalam tindak balas kimia dengan asas. proses itu dipanggil metatesis. Antaranya, hidroksida hasil baru, dan asid yang baru. Ini jenis tindak balas boleh dijalankan hanya jika salah satu produk yang diperolehi adalah tidak larut dalam air, iaitu mendakan, menyejat menjadi gas atau air atau elektrolit sangat lemah.

asid fosforik dan garam daripadanya

Dalam kes ini juga ia berlaku tindak balas pertukaran. Hasilnya, ia adalah mungkin untuk mendapatkan asid baru dan garam. Untuk menjalankan ini jenis tindak balas juga mesti mematuhi peraturan-peraturan, yang telah digambarkan di atas.

Penggunaan fosforus dan sebatiannya dalam industri

Perkarangan pertama unsur kimia ini digunakan untuk membuat campuran yang digunakan untuk permukaan sisi kotak mancis. Juga, dengan campuran fosforus dirawat sendiri kepala perlawanan. pentoksida dianggap bukan logam digunakan secara meluas sebagai pengering gas. Ia juga digunakan dalam industri kimia untuk mendapatkan hidroksida fosforus, formula dan yang sifatnya telah dibincangkan di atas. Di samping itu, ia digunakan dalam pembuatan kaca.

fosforus hidroksida juga mendapati permohonan dalam banyak industri. Pertama sekali, ia digunakan dalam pembuatan baja. Ini adalah disebabkan oleh hakikat bahawa fosforus adalah semata-mata penting untuk tumbuhan. Oleh itu, terdapat beberapa baja yang berbeza, yang dibuat atas dasar sebatian bukan logam akan dipertimbangkan. Untuk tujuan ini bahan-bahan seperti kalsium fosfat. Garam digunakan sebagai baja dalam bentuk tukul besi. Di samping itu, untuk tujuan ini, biasa dan super fosfat tiga kali ganda. Sebagai baja yang juga boleh berfungsi ammophos dan nitroammophos. Selain di atas, garam atau fosforus hidroksida digunakan sebagai reagen untuk mengesan kehadiran dalam penyelesaian sebatian perak. Oleh itu, bahan tambah, yang termasuk sisa asid PO _4, untuk penyelesaian. Jika kedua mengandungi garam atau hidroksida perak mendakan kejatuhan warna kuning kaya. Ini fosfat Argentum mempunyai formula kimia: Agno _3.

Struktur atom fosforus yang

Adalah diketahui bahawa semua atom terdiri daripada nukleus dan elektron berputar di sekelilingnya. nukleus mengandungi proton dan neutron. Elektron mempunyai cas negatif, proton - positif dan neutron - sifar. Nombor siri daripada fosforus di dalam jadual berkala - lima belas. Dapat disimpulkan dari ini bahawa lima belas proton yang terkandung di dalam nukleusnya. Jika atom adalah neutral, bukan ion, elektron sebanyak dan proton. Itu adalah kes dengan phosphor lima belas.

Jika satu elektron akan meninggalkan orbitnya, atom menjadi ion bercas positif, iaitu kation a. Jika satu elektron dilampirkan bentuk ion bercas negatif - anion.

Sistem berkala unsur-unsur kimia dapat dilihat bahawa fosforus tergolong dalam tempoh yang ketiga. Dari ini, ia adalah jelas bahawa terdapat tiga orbit di mana elektron sama rata di sekitar teras. Dua yang pertama terletak di kedua - lapan elektron, dan ketiga - lima.

Kelaziman dalam alam semula jadi

Pecahan jisim fosforus di dalam kerak adalah 0.08%. Dia tidak adalah perkara biasa dalam alam semula jadi, unsur kimia. Walau bagaimanapun, terdapat sekumpulan mineral, termasuk fosforus. Ini apatite dan fosfotit. Yang paling biasa dalam kumpulan pertama - fluorapatite. formula kimianya adalah seperti berikut: 3Ca ₃ (PO4) ₂ • CAF _2. Beliau adalah jelas, warna hijau dan biru. Antara fosfat kalsium fosfat diedarkan paling, yang mempunyai formula kimia: Ca ₃ (PO4) _2. Selain itu, sebatian fosforus dijumpai di dalam komposisi pelbagai tisu organisma hidup.

Peranan fosforus dan sebatiannya dalam alam semula jadi dan badan

Elemen kimia adalah sangat penting untuk berfungsi dengan baik hampir semua organ dan sistem. Di tempat pertama adalah tidak mungkin tanpa kerja bebas masalah buah pinggang. Unsur ini terlibat dalam metabolisme organisma. Ia juga menyumbang kepada pertumbuhan semula cepat tisu. Tanpa itu, sesetengah vitamin tidak boleh diaktifkan untuk memberi manfaat kepada badan - ini adalah mengapa hampir semua vitamin tambahan sebagai komponen tambahan yang sering ditambah fosforus. Di samping itu, ia adalah salah satu unsur kimia yang memastikan fungsi normal jantung. Beliau, selain semua perkara di atas, mengambil bahagian dalam proses pembahagian sel, jadi tanpa unsur surih ini tidak boleh menjadi kehidupan di bumi.

Peraturan keseimbangan air garam - satu lagi ciri, yang dijalankan dalam badan berkaitan yang dipertimbangkan dalam artikel bukan logam ini. Tambahan pula, ia adalah salah satu komponen utama tulang dan tisu otot. Sebilangan besar daripada itu terkandung dalam gigi. Di samping itu, ia juga diingat bahawa fosforus terlibat dalam memastikan fungsi normal sistem saraf. Gejala kekurangan unsur surih dalam badan berdasarkan pertimbangan berikut: keletihan, kecekapan rendah, gangguan dalam sistem saraf (neurosis, histeria, dan lain-lain), selsema terlalu kerap, keletihan otot jantung, sakit tulang dan otot, selera makan yang sangat miskin. Untuk mengelakkan apa-apa fenomena, kerana kekurangan fosforus di dalam badan, ia adalah perlu untuk mengetahui apa produk yang dikandungnya. Paling utama antara produk dianggap unsur kimia yang kaya, ikan kemuncak. Terutamanya kepekatan fosforus tinggi diperhatikan dalam bentuk seperti sturgeon, mackerel, tenggiri kuda, tuna, sardin, capelin, Pollock, dihidu. Turut dibincangkan dalam artikel ini, mineral surih yang terdapat dalam daging ketam, udang, dan juga dalam produk tenusu seperti keju, keju krim, keju.

penemuan

Fosforus adalah, walaupun tidak sangat biasa dalam unsur kimia di dunia, tetapi mempunyai kepentingan yang besar dari sudut industri dan pandangan biologi. Dia dan hubungannya, khususnya, fosforus hidroksida, yang digunakan dalam pengeluaran pelbagai jenis produk. Artikel ini juga diterangkan sifat-sifat fosforus hidroksida (asid fosforik), dan terutamanya interaksi dengan logam, pangkalan dan garam.