Larutan elektrolit

penyelesaian elektrolit cecair khas yang sebahagian atau sepenuhnya dalam bentuk zarah bercas (ion). Proses sangat membelah molekul pada negatif (anion) dan bercas positif (kation) zarah dipanggil penceraian elektrolisis. Penceraian dalam larutan hanya boleh dilakukan kerana keupayaan ion untuk berinteraksi dengan molekul cecair kutub yang bertindak sebagai pelarut.

Apakah elektrolit

larutan elektrolit dibahagikan kepada akueus dan tidak berair. Air belajar dengan baik dan sangat meluas. Mereka berada dalam hampir setiap organisma hidup dan terlibat secara aktif dalam pelbagai proses biologi penting. elektrolit tidak berair memohon proses elektrokimia dan pelbagai tindak balas kimia. Penggunaannya telah membawa kepada penciptaan sumber tenaga kimia baru. Mereka memainkan peranan penting dalam sel-sel photoelectrochemical, sintesis organik, kapasitor elektrolitik.

larutan elektrolit, bergantung kepada darjah penceraian boleh dibahagikan kepada kuat, sederhana dan lemah. darjah penceraian (α) - adalah nisbah molekul berfungsi zarah bercas kepada jumlah bilangan molekul. Dalam elektrolit kuat nilai alpha hampir 1, di α≈0,3 tengah, dan α yang lemah <0,1.

Oleh umumnya elektrolit kuat termasuk garam, beberapa asid tertentu - HCl, HBr, HI, HNO _3, H ₂ SO _4, HClO _4, hidroksida barium, strontium, kalsium dan logam alkali. asas lain dan asid - sederhana elektrolit atau kekuatan lemah.

larutan elektrolit Properties

penyelesaian pendidikan sering disertai dengan kesan haba dan perubahan dalam jumlah. Proses melarutkan elektrolit dalam cecair berlaku dalam tiga peringkat:

1. Kemusnahan ikatan kimia dan elektrolit molekul dibubarkan memerlukan kos sejumlah tenaga dan oleh itu penyerapan haba berlaku _(bit? H> 0).
2. Dalam langkah ini, pelarut mula berinteraksi dengan ion elektrolit, menyebabkan pembentukan solvates (dalam larutan akueus - menghidrat). Proses ini dikenali dan solvation eksotermik, iaitu exotherm berlaku (Δ H _hydr <0).
3. Peringkat terakhir - resapan. Ini taburan seragam hidrat (solvates) dalam penyelesaian pukal. Proses ini memerlukan perbelanjaan tenaga dan oleh itu penyelesaian disejukkan _{(pengkamiran?} H> 0).

Oleh itu, jumlah kesan haba membubarkan elektrolit boleh ditulis dalam bentuk berikut:

_Sol? H =? H +? H _{menunaikan pengkamiran hidraulik?} H +

Dari itu, apa yang akan menjadi komponen kesan tenaga bergantung kepada tanda akhir daripada jumlah haba pembubaran kesan elektrolit. Selalunya proses ini adalah endotermik.

Sifat penyelesaian bergantung terutamanya kepada sifat komponen konstituennya. Di samping itu, sifat-sifat komposisi larutan elektrolit dipengaruhi, tekanan dan suhu.

Bergantung kepada kandungan semua penyelesaian bahan larut elektrolit boleh dibahagikan kepada sangat cair (di mana hanya mengandungi "kesan" elektrolit), mencairkan (mengandungi sejumlah kecil bahan larut) dan tertumpu (dengan kandungan elektrolit penting).

tindak balas kimia dalam larutan elektrolit, yang adalah disebabkan oleh peredaran arus elektrik membawa kepada pengasingan bahan-bahan tertentu untuk elektrod. Fenomena ini dipanggil elektrolisis dan sering digunakan dalam industri moden. Khususnya, disebabkan elektrolisis diperolehi aluminium, hidrogen, klorin, natrium hidroksida, hidrogen peroksida, dan banyak bahan-bahan penting yang lain.