Darjah penceraian elektrolit lemah dan kuat

Istilah "penceraian" dalam Kimia dan Biokimia pereputan adalah bahan kimia proses menjadi ion dan radikal. Penceraian - adalah fenomena yang bertentangan dengan persatuan atau penggabungan semula, dan ia adalah boleh balik. anggaran kuantitatif penceraian itu dilakukan oleh satu nilai sebagai darjah penceraian. Ia mempunyai surat penetapan α dan menyifatkan reaksi penceraian dalam pakaian seragam (homogen) sistem mengikut persamaan: CA ↔ R + A keadaan keseimbangan. SC - zarah bahan permulaan, K dan A - adalah zarah halus yang berlaku akibat daripada penceraian bahan zarahan yang lebih besar. Dari mana ia mengikuti bahawa sistem akan dijauhkan dan undissociated zarah. Jika kita andaikan bahawa molekul n berselerak, tidak molekul N hancur, nilai-nilai ini boleh digunakan untuk mengukur penceraian, yang dikira sebagai peratusan: α = n • 100 / N atau unit pecahan: α = n / N.

Iaitu, tahap penceraian adalah nisbah zarah dipisahkan (molekul) sistem homogen (penyelesaian) jumlah awal zarah (molekul) dalam sistem (penyelesaian). Jika diketahui bahawa α = 5%, ia bermakna hanya 5 daripada 100 molekul molekul awal adalah dalam bentuk ion, dan baki 95 molekul tidak reput. Bagi setiap α bahan individu akan, kerana ia bergantung kepada sifat kimia molekul, dan juga pada suhu dan pada jumlah bahan-bahan dalam sistem homogen (penyelesaian), iaitu pada kepekatannya. elektrolit kuat, yang termasuk asid tertentu, pangkalan dan garam dalam penyelesaian sepenuhnya bercerai menjadi ion, atas sebab ini tidak sesuai untuk mengkaji proses penceraian. Oleh itu, untuk kajian elektrolit lemah digunakan, molekul bercerai menjadi ion dalam penyelesaian tidak benar-benar.

Untuk tindak balas berbalik penceraian pemalar penceraian (Kd), yang menyifatkan keadaan keseimbangan, ditentukan oleh formula: Kd = [K] [A] / [CA]. Bagaimana tahap malar penceraian dan saling, ia adalah mungkin untuk mempertimbangkan contoh elektrolit yang lemah. Berdasarkan undang-undang pencairan dibina semua pemikiran logik: Kd = c • α2, di mana c - kepekatan larutan (dalam kes ini a = [SC]). Adalah diketahui bahawa dalam jumlah penyelesaian V 1 mol dm3 bahan dibubarkan. Dalam keadaan awal kepekatan molekul bahan permulaan boleh dinyatakan oleh: c = [SC] = 1 / V mol / dm3, dan kepekatan ion tersebut akan menjadi: [R] = [A] = 0 / V mol / dm3. Apabila keseimbangan mencapai nilai-nilai mereka berubah: [KA] = (1 - α) / V mol / dm3 dan [R] = [A] = α / V mol / dm3, manakala Kd = (α / V • α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V. Kes elektrolit menjauhkan sedikit, tahap penceraian (α) yang hampir sifar, dan jumlah penyelesaian boleh dinyatakan dari segi kepekatan dikenali: V = 1 / [SV] = 1 / s. Maka persamaan boleh diubah: Kd = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1 - 0) • (1 / s) = α2 • s, dan mengekstrak punca kuasa dua pecahan Kd / s, ia adalah mungkin untuk mengira tahap penceraian α. Undang-undang ini adalah sah jika α adalah jauh lebih kecil daripada 1.

Untuk elektrolit kuat adalah lebih sesuai jangka adalah tahap yang jelas penceraian. Ia didapati sebagai nisbah jumlah yang ketara zarah pun berlepas ke real atau definisi formula pekali isotonik (dipanggil faktor van't Hoff, dan menunjukkan tingkah laku yang benar bahan dalam larutan): α = (i - 1) / (n - 1). Di sini i - Van't faktor Hoff, dan n - jumlah ion dihasilkan. Untuk penyelesaian, molekul-benar hancur ke dalam ion, α ≈ 1, dan dengan mengurangkan kepekatan α semakin cenderung untuk 1. Semua ini dijelaskan oleh teori elektrolit kuat, yang menegaskan bahawa pergerakan kation dan anion terganggu molekul elektrolit kuat adalah sukar kerana beberapa sebab. Pertama, ion dikelilingi oleh molekul pelarut kutub, ia adalah interaksi elektrostatik dipanggil solvation. Kedua, yang bercas berlawanan kation dan anion dalam larutan, kerana tindakan tarikan bersama borang tentera bersekutu atau pasangan ion. Associates berkelakuan molekul sebagai undissociated.