Natrium oksida

Sodium adalah yang paling banyak dalam alam semula jadi dan biasa digunakan logam alkali dalam jadual berkala memegang tempat ke-11 (disimpan dalam kumpulan pertama, subkumpulan utama tempoh ke-3). Dengan bertindak balas dengan bentuk oksigen peroksida Na2O2. Bolehkah kita katakan bahawa ini adalah oksida yang paling tinggi natrium? Sudah tentu tidak, kerana ini bahan tidak tergolong dalam golongan oksida, dan kedudukan struktur formula ditulis dalam bentuk ini: Na-O-O-Na. panggilan yang lebih tinggi seperti oksida, di mana unsur kimia yang berkaitan dengan oksigen, mempunyai ijazah tinggi pengoksidaan. Natrium hanya mempunyai satu keadaan pengoksidaan +1. Oleh itu, bagi konsep unsur kimia "oksida yang lebih tinggi" tidak wujud.

Natrium oksida adalah bahan bukan organik, formula molekul ia Na2O. jisim molar adalah sama dengan 61,9789 g / mol. Ketumpatan natrium oksida adalah sama dengan 2.27 g / cm³. Dalam penampilan ia adalah bahan yang tidak mudah menyala pepejal putih yang cair pada suhu 1132 ° C dan mendidih pada suhu 1950 ° C dan dengan itu mengurai. Apabila dilarutkan dalam air, oksida bertindak balas ganas dengan itu, mengakibatkan pembentukan natrium hidroksida, yang betul harus dipanggil hidroksida. Tindak balas ini boleh digambarkan oleh persamaan: Na2O + H2O → 2NaOH. Bahaya utama daripada sebatian kimia (Na2O) adalah bahawa ia bertindak balas ganas dengan air, dan dengan itu membentuk alkali kaustik agresif.

natrium oksida boleh disediakan dengan pemanasan logam kepada suhu melebihi 180 ° C dalam persekitaran yang rendah oksigen kandungan: 4NA + O2 → 2Na2O. Dalam kes ini, ia adalah mustahil untuk mendapatkan oksida tulen, sebagai produk tindak balas akan mengandungi sehingga 20% daripada peroksida dan hanya 80% daripada produk yang dikehendaki. Ada cara lain untuk mendapatkan Na2O. Sebagai contoh, dengan memanaskan campuran peroksida dengan kelebihan logam: Na2O2 + 2Na → 2Na2O. Selain itu, oksida disediakan dengan memberi tindak balas natrium logam dengan hidroksida yang: 2Na + NaOH → 2Na2O + H2 ↑, serta dengan memberi tindak balas garam asid nitrus dengan logam alkali: 6Na + 2NaNO2 → 4Na2O + N2 ↑. Semua tindak balas ini dilakukan pada lebihan natrium. Tambahan pula, dengan memanaskan logam karbonat alkali untuk 851 ° C boleh diperolehi karbon dioksida dan oksida logam dengan persamaan tindak balas: Na2CO3 → Na2O + CO2.

oksida natrium yang mempunyai ciri-ciri asas ketara. Di samping itu, ia bertindak balas ganas dengan air, ia juga aktif bekerjasama dengan asid dan oksida berasid. Tindak balas dengan asid hidroklorik membentuk garam dan air: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O. Dan dengan bertindak balas dengan kristal tidak berwarna silikon dioksida terbentuk silikat logam alkali: Na2O + SiO2 → Na2SiO3.

natrium oksida, sebagai oksida dan logam alkali lain - kalium kepentingan praktikal yang besar tidak mempunyai. Bahan ini biasanya digunakan sebagai bahan uji, ia adalah satu komponen penting dalam industri (soda-kapur) kaca dan cecair, tetapi bukan sebahagian daripada cermin mata optik. Biasanya, kaca industri mengandungi kira-kira 15% natrium hidroksida, 70% daripada silika (silikon dioksida) dan 9% kapur (oksida kalsium). Karbonat Na berkhidmat sebagai fluks untuk menurunkan suhu di mana silika cair. Soda kaca mempunyai suhu lebur yang lebih rendah daripada kalium kalium-kapur atau plumbum. Ia adalah yang paling biasa, digunakan untuk membuat bekas kaca tingkap dan kaca (botol dan tin) untuk minuman, makanan dan barangan lain. Barangan kaca sering diperbuat daripada Kaca terbaja soda-kapur-silika.

Soda-kapur kaca silikat diperolehi dengan meleburkan bahan-bahan mentah - karbonat Na, kapur, dolomit, silikon dioksida (silika), aluminium oksida (alumina) dan sejumlah kecil ejen (mis, Na sulfat, ammonium klorida, Na) - dalam relau lebur pada suhu sehingga 1675 ° C. botol hijau atau coklat disediakan daripada bahan-bahan mentah yang mengandungi oksida besi. Jumlah oksida magnesium dan natrium oksida dalam bekas kaca di sebalik kaca, yang digunakan untuk pengeluaran tingkap.