Asid nitrus. Kimia dan sifat fizikal

asid nitrus - asid yg berdasar satu lemah, yang hanya boleh wujud dalam penyelesaian akueus cair dan biru dalam bentuk gas. Ini dipanggil garam nitrit atau nitrit. Mereka adalah toksik dan lebih stabil daripada asid itu sendiri. Formula kimia bahan ini adalah seperti berikut: HNO2.

ciri-ciri fizikal:
1. Jisim molar adalah 47 g / mol.
2. Berat molekul relatif adalah 27 amu
3. Ketumpatan 1.6.
4. Takat lebur ialah 42 darjah.
5. Takat didih adalah 158 darjah.

sifat kimia asid nitrus

1. Jika larutan asid nitrus dipanaskan, akan ada tindak balas kimia berikut:
3HNO2 (asid nitrus) = HNO3 (asid nitrik) + 2NO (nitrik oksida dibebaskan sebagai gas) + H2O (air)

2. Penyelesaian akueus bercerai dan mudah dipindahkan dari garam asid kuat:
H2SO4 (asid sulfurik) + 2NaNO2 (sodium nitrit) = Na2SO4 (natrium sulfat) + 2HNO2 (asid nitrus)

3. Hal perkara kita boleh menjadi kedua-dua pengoksidaan dan sifat-sifat mengurangkan. Apabila terdedah kepada agen pengoksidaan yang kuat (contohnya, klorin, hidrogen peroksida H2O2, kalium permanganat) dioksidakan kepada asid nitrik (dalam beberapa kes pembentukan garam asid nitrik):

Mengurangkan sifat-sifat:

HNO2 (asid nitrus) + H2O2 (hidrogen peroksida) = HNO3 (asid nitrik) + H2O (air)
HNO2 + Cl2 (klorin) + H2O (air) = HNO3 (asid nitrik) + 2HCl (asid hidroklorik)
5HNO2 (asid nitrus) + 2HMnO4 = 2Mn (NO3) 2 (mangan nitrat, nitrik garam asid) + HNO3 (asid nitrik) + 3H2O (air)

Sifat mengoksida:

2HNO2 (asid nitrus) + 2HI = 2NO (oksigen oksida, gas a) + I2 (iodin) + 2H2O (air)

Penyediaan nitrit

bahan ini boleh diperolehi dalam beberapa cara:

1. Apabila dibubarkan nitrik oksida (III) di dalam air:

N2O3 (nitrogen oksida) + H2O (air) = 2HNO3 (asid nitrus)

2. Apabila dibubarkan nitrik oksida (IV) di dalam air:
2NO3 (nitrogen oksida) + H2O (air) = HNO3 (asid nitrik) + HNO2 (asid nitrus)

Menggunakan asid nitrus:
- diazotizing amina utama aromatik;
- pengeluaran garam diazonium;
- dalam sintesis sebatian organik (contohnya, untuk pengeluaran pewarna organik).

Pendedahan kepada asid nitrus pada badan

bahan toksik, mempunyai kesan mutagen yang cerah, kerana asasnya adalah ejen deaminated.

Apakah nitrit

Nitrit - pelbagai garam asid nitrus. K kepada suhu yang kurang stabil daripada nitrat. Diperlukan dalam pembuatan beberapa pewarna. Digunakan dalam perubatan.

Kepentingan tertentu kepada manusia memperoleh natrium nitrit. Bahan ini mempunyai NaNO2 formula. Ia digunakan sebagai bahan pengawet dalam industri makanan dalam pembuatan produk daripada ikan dan daging. Ia adalah serbuk putih tulen atau sedikit kekuningan. Natrium nitrit hygroscopic (kecuali natrium nitrit yang suci) dan larut dalam H2O (air). Di udara boleh secara beransur-ansur mengoksidakan natrium nitrat, mempunyai ciri-ciri yang kuat mengurangkan.

Natrium nitrit digunakan dalam:
- sintesis kimia: untuk mendapatkan sebatian diazo amina untuk menyahaktifkan berlebihan natrium azida untuk menghasilkan oksigen, nitrogen oksida, natrium dan sodium, untuk penyerapan karbon dioksida;
- Pengeluaran makanan (makanan tambahan E250) sebagai antioksidan dan agen anti-bakteria;
- Pembinaan: sebagai bahan antibeku tambahan kepada struktur konkrit dalam pembuatan produk pembinaan dan, dalam sintesis sebatian organik sebagai perencat kakisan atmosfera, dalam pembuatan getah, popper, bahan tambahan penyelesaian untuk bahan letupan; apabila logam itu dianggap untuk membuang lapisan timah dan untuk phosphating;
- dalam gambar: sebagai antioksidan dan reagen yang;
- dalam biologi dan perubatan: a vasodilator, antispasmodic, julap, bronkodilator; sebagai penawar untuk keracunan haiwan atau sianida manusia.

Ia kini juga digunakan oleh garam lain asid nitrus (mis, kalium nitrit).