Sifat kimia alkohol

derivatif hidrokarbon dengan satu atau lebih atom hidrogen dalam molekul, diganti pada kumpulan -OH (kumpulan hidroksil atau kumpulan hydroxy), - ia alkohol. Sifat kimia ditentukan oleh hidrokarbon radikal dan kumpulan hidroksil. Alkohol Borang berasingan siri homolog wakil dalamnya setiap berbeda berturut-turut dari ahli sebelumnya bagi perbezaan homology sepadan = CH2. Semua bahan-bahan kelas ini boleh diwakili oleh formula: R-OH. Untuk sebatian monohydric mengehadkan formula kimia umum adalah CnH2n + 1OH. Mengikut nama tatanama antarabangsa boleh dibentuk dengan menambah ol penutupan hidrokarbon (metanol, etanol, propanol, dan lain-lain).

Ini adalah kelas sangat pelbagai dan luas sebatian kimia. Bergantung kepada bilangan kumpulan -OH dalam molekul, ia dibahagikan kepada mono-, di- dan trihydric sebagainya - sebatian polyhydric. sifat kimia daripada alkohol juga bergantung kepada kandungan kumpulan hidroksil kumpulan per molekul. Bahan-bahan ini neutral dan tidak bercerai menjadi ion dalam air, seperti asid kuat atau asas yang kukuh. Walau bagaimanapun, mungkin ada sebagai lemah berasid (dikurangkan dengan peningkatan dalam jumlah berat molekul alkohol dan bercabang rantaian hidrokarbon) atau asas (peningkatan dengan peningkatan berat molekul dan bercabang molekul) hartanah.

sifat kimia alkohol bergantung kepada jenis dan susunan ruang atom: adalah molekul dengan rantai keisomeran dan isomer kedudukan. Bergantung kepada bilangan maksimum ikatan tunggal atom karbon (kumpulan hydroxy terikat kepada) dengan atom karbon lain (dengan 1 st, 2 atau 3) membezakan alkohol rendah (normal), menengah atau pengajian tinggi. alkohol utama mempunyai kumpulan hidroksil dilampirkan kepada atom karbon rendah. Pada kedua dan ketiga - untuk yang kedua dan ketiga, masing-masing. Sejak propanol muncul isomer yang berbeza dari segi kedudukan kumpulan hidroksil: propyl alkohol C3H7-OH, dan CH3- isopropyl alkohol (Choh) -CH3.

Ia adalah perlu untuk menamakan beberapa tindak balas utama yang mencirikan sifat-sifat kimia alkohol:

1. Apabila berinteraksi dengan logam alkali atau hidroksida (reaksi deprotonation) alcoholates dibentuk (atom hidrogen digantikan dengan atom logam), bergantung kepada hidrokarbon radikal diperolehi oleh methoxide, ethoxide, propoxide dan sebagainya, sebagai contoh, natrium propylate: 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2 ↑.
2. Apabila berinteraksi dengan asid hydrohalic pekat membentuk hidrokarbon terhalogen: HBr + CH3CH2OH ↔ CH3CH2Br + H2O. Tindak balas ini adalah berbalik. Hasilnya ialah penggantian nukleofilik daripada ion halogen, kumpulan hidroksil.
3. Alkohol boleh dioksidakan kepada karbon dioksida, untuk aldehid atau keton untuk. Alkohol terbakar dalam kehadiran oksigen: 3O2 + C2H5OH → 2CO2 + 3H2O. Di bawah pengaruh ejen yang kuat pengoksidaan (asid kromik, kalium permanganat , dll) alkohol utama ditukar kepada aldehid: C2H5OH → CH3COH + H2O, dan menengah - untuk keton: CH3- (Choh) -CH3 → CH3- (CHO) -CH3 + H2O.
4. reaksi dehidrasi hasil apabila dipanaskan di hadapan ejen dehydrating (zink klorida, asid sulfurik, dan lain-lain). Ini menghasilkan alkena: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
5. Tindak balas pengesteran juga hasil apabila dipanaskan dengan kehadiran sebatian dehydrating, tetapi, berbeza dengan reaksi sebelumnya pada suhu yang lebih rendah dan untuk membentuk eter: 2C2H5OH → -C2H5O C2H5O. Dengan asid sulfurik, tindak balas berlaku dalam dua peringkat. Pertama, asid sulfurik ester terbentuk: C2H5OH + H2SO4 → C2H5O-SO2OH + H2O, diikuti oleh pemanasan kepada 140 ° C dan lebihan alkohol terbentuk, diethyl (sering dirujuk sebagai sulfur) eter: C2H5OH + C2H5O-SO2OH → C2H5O-C2H5O + H2SO4 .

Sifat kimia polyols, dengan analogi dengan ciri-ciri fizikal mereka bergantung kepada jenis hidrokarbon radikal, membentuk molekul, dan sudah tentu, bilangan kumpulan hidroksil di dalamnya. Sebagai contoh, etilena glikol CH3OH-CH3OH (takat didih 197 ° C), yang merupakan 2 alkohol atom adalah cecair tidak berwarna (rasa manis), yang bercampur dengan H2O, dan alkohol yang lebih rendah dalam semua bahagian. Etilena glikol sebagai homolog yang lebih tinggi daripadanya datang dalam pelbagai reaksi ciri alkohol monohydric. Gliserol CH2OH-Choh-CH2OH (takat didih 290 ° C) adalah wakil yang paling mudah 3 alkohol atom. Ia adalah cecair manis-merasa tebal, yang lebih berat daripada air, tetapi bercampur dengan dalam apa-apa nisbah. Larut dalam alkohol. Untuk gliserin dan homolognya juga disifatkan oleh semua reaksi alkohol monohydric.

sifat kimia alkohol menentukan arahan permohonan mereka. Ia digunakan sebagai bahan api (ethanol atau butanol, dll), sebagai pelarut dalam pelbagai industri; sebagai bahan mentah untuk pengeluaran surfaktan dan detergen; untuk sintesis bahan polimer. Beberapa wakil-wakil kelas ini sebatian organik digunakan secara meluas sebagai pelincir atau bendalir hidraulik, dan juga untuk mengeluarkan ubat-ubatan dan bahan-bahan biologi aktif.