Teori Protolytic asid dan bes Bronsted-Lowry

teori Protolytic asid dan bes adalah di ambang dua sains - fizik dan kimia. Dengan itu menerangkan sifat-sifat dan sifat asas dan asid. Ahli-ahli sains dibahagikan kepada dua kelas bahan-bahan yang berinteraksi antara satu sama lain.

Tugas teori

teori Protolytic asid dan bes membantu untuk menyelesaikan satu tugas yang penting: untuk meramalkan produk mana yang terbentuk hasil interaksi mereka dan bagaimana ia akan berlaku tindak balas ini. Untuk melakukan ini, pakar-pakar dikenakan ciri-ciri kuantitatif dan kualitatif asid dan bes.

Oleh itu terdapat beberapa teori yang berbeza tafsiran bahawa asid itu dan asas. Dengan cara yang berbeza mereka menilai ciri-ciri mereka yang lain. Akhirnya ia bergantung kepada apa yang akan menjadi hasil daripada tindak balas.

sistem kimia Conceptual

teori Protolytic asid dan bes amat popular, apabila anda perlu untuk mengetahui bagaimana mereka berinteraksi dalam alam semula jadi. Ia digunakan secara meluas dalam amalan industri dan sains. pengetahuan teori kesan interaksi asid dan bes sistem konseptual menentukan kimia pembentukan menjejaskan pelbagai konsep teori dalam disiplin hampir semua kimia.

Evolusi pengetahuan mengenai interaksi asid dan bes

teori Protolytic asid dan bes merujuk kepada salah satu kimia asas. konsep utama pertama kali dirumuskan oleh abad saintis XVII. Dalam kes ini, kandungan selepas berkali-kali berubah dan disemak semula.

English ahli kimia XVII abad Robert Boyle percaya bahawa asid adalah badan, atom yang mempunyai protrusions tajam dan asas - ia adalah liang mereka. Oleh itu, dia melihat, semua tindak balas peneutralan dikurangkan kepada fakta bahawa protrusions asid menembusi ke liang asas.

Buat kali pertama teori asid dan bes dicadangkan obat Perancis Nicolas Lemery. Pada tahun 1675, dia mengeluarkan "Kursus Kimia", yang memperincikan kimia dicat dan sifat-sifat fizikal bahan-bahan berdasarkan bentuk dan struktur mereka. Lemaire membayangkan bahawa asid mempunyai pancang tajam, kerana sensasi yang tidak menyenangkan yang timbul pada kulit. Alasan dia memanggil alkali, menunjukkan bahawa struktur berliang mereka. Garam neutral menyebabkan terbentuk.

Sudah pada abad XVIII, satu lagi ahli sains Perancis Lavoisier Antaun hartanah kepada kehadiran asid yang berkaitan dalam komposisi mereka atom oksigen. ketidakselarasan itu menunjukkan hipotesis ini, selepas ahli kimia Inggeris Gemfri Devi dan rakan sejawatannya dari Perancis, Joseph Louis Gay-Lussac mengenal pasti beberapa asid yang tidak mengandungi oksigen. Antaranya ialah halida atau asid hidrosianik. Oleh itu, ia telah mendapati sebilangan besar oksigen yang mengandungi sebatian yang tidak mempunyai sifat-sifat asid.

idea-idea moden

Konsep teori protolytic asid dan bes telah berubah dengan ketara pada abad XIX. asid keluli Chemists menganggap hanya bahan-bahan yang mampu berinteraksi dengan logam dan untuk melepaskan hidrogen. Kesimpulan ini telah dicapai oleh Jerman saintis Justus von Liebig pada tahun 1839. Ia dianggap sebagai salah seorang pengasas Kimia Pertanian dan Kimia Organik.

Selari dengan mineralogi Sweden Jens Jakob Berzelius dirumuskan idea yang perlu dirawat dengan asid untuk oksida bukan logam negatif, manakala oksida dengan cas positif mempunyai asas. Ini membantu menjelaskan sifat-sifat asas asid dan bes. Itulah sebabnya Swede berasid dan asas dianggap sebagai sifat-sifat fungsi sebatian. Beliau merupakan orang pertama di dunia membuat percubaan untuk meramalkan kesan muktamad bahan kita sedang mempertimbangkan.

Peruntukan utama teori protolytic asid dan bes telah dirumuskan selepas kerja-kerja lain kimia Sweden Svante Arrhenius. Pada tahun 1887, beliau merumuskan teori penceraian elektrik. Selepas ia kemungkinan sebenar untuk menggambarkan sifat-sifat asid dan bes bermula daripada produk elektrolit pengionan. Dan terima kasih kepada sumbangan ahli kimia Rusia-Jerman teori Friedrich Wilhelm Ostwald telah dirumuskan untuk elektrolit lemah.

Pada abad XX, saintis Amerika Cady, Franklin dan Kraus berasaskan teori solvosistem. Ia mula digunakan sebagai peruntukan dan Arruniusa Ostwald, dan berkenaan dengan semua lain pelarut yang boleh samodissotsiirovatsya.

Hari ini teori Protolytic asid dinyatakan paling sepenuhnya Dane Johannes Nicolaus Bronsted dan Amerika Gilbert N. Lewis, yang juga terlibat dalam fizik nuklear dan termodinamik.

Teori Liebig

Menurut teori hidrogen asid Liebig adalah bahan yang dapat bertindak balas dengan logam daripada hidrogen yang terbentuk. Dalam kes ini, konsep "asas" Liebig bukan masuk sama sekali.

Hidrogen dan garam dibentuk oleh tindak balas. Oleh tindak balas dengan asid kuat logam reaksi pameran. teori hari ini hanya digunakan untuk meramalkan interaksi bahan-bahan yang mengandungi hidrogen, dengan logam dalam pelarut.

Teori Arrhenius-Ostwald

Menganalisis apa yang teori protolytic asid dan bes Arrhenius - Ostwald, ambil perhatian bahawa terdapat semua asid bahan-bahan yang dalam larutan akueus untuk membentuk kation hidrogen. Oleh itu asas Hanya bahan-bahan yang dalam larutan akueus diperolehi kation logam atau ammonium.

Reaksi menyebabkan menghasilkan air dan garam. Terdapat pergantungan, apabila bertindak balas dengan asid kuat dengan asas yang kukuh. Berdasarkan teori ini boleh membenarkan pembahagian elektrolit, serta penentuan nilai pH itu diperkenalkan, yang terpakai kepada persekitaran alkali. Juga, ia digunakan dalam hidrolisis garam dan asas yang mengandungi garam. Walau bagaimanapun, kurang dan kurang. Hakikat bahawa ia memerlukan pengiraan rumit. Walaupun teori proton lebih mudah.

teori Bronsted-Lowry

teori Protolytic asid dan bes Bronsted - Lowry mula diperkenalkan pada tahun 1923. Bronsted Lowry dan kedudukan dirumuskan secara bebas. Para saintis digabungkan konsep asid dan bes bersama-sama.

Menurut perwakilan mereka, asid - adalah molekul atau ion yang beroperasi dalam peranan sambutan penderma proton. Pada masa yang sama asas hanya mereka molekul atau ion yang dapat mengikat proton. Dalam teori ini asid dan bes kami mendapat definisi protolytes. Apa yang intipati?

teori Protolytic asid dan bes dalam Kimia dikurangkan kepada pemindahan proton daripada asid ke pangkalan. Selain itu, pada masa ini asid dilucutkan proton, ia mati sendiri ke dalam tanah. Dan mungkin juga, terpaksa menjajah proton baru. Pangkal masa ini menjadi asid, membentuk zarah berproton.

Oleh itu, dalam mana-mana interaksi kenalan daripada bahan yang terlibat dua pasang bes dan asid. Bronsted memanggil mereka mengawan. Ini adalah keperluan asas yang membolehkan kita untuk merumuskan teori Protolytic asid dan bes. reaksi Protolytic berlaku dalam dua cara pada masa yang sama, kerana apa-apa bahan, bergantung kepada keadaan, dan mungkin menjadi asid dan bes.

Kemudian beliau membangunkan teori Bronsted asid-bes pemangkinan, dan Lowry bekerja pada aktiviti optik sebatian organik.

teori solvosistem

teori Solvosistem muncul semasa pembangunan idea-idea yang dikemukakan oleh Arrhenius dan Ostwald. Selalunya ia digunakan oleh tindak balas dengan pelarut Protic. Mereka menawarkan tiga rakyat Amerika dia - Cady, Franklin dan Kraus.

Menurut hipotesis ini, berdasarkan jumlah ion terletak pelarut. Ia mempunyai keupayaan untuk berpecah kepada ion individu jika tiada pelarut. Dalam ini kes, kation dan anion. Mana ion yang pertama adalah litium dan kedua - ion Liat. Seperti yang digunakan dalam Protic reaksi pelarut yang boleh memindahkan proton dari mana-mana molekul neutral cecair yang lain. Dan dengan itu membentuk jumlah yang sama anion dan kation.

Hasil daripada tindak balas ini menjadi pelarut dan garam.

teori ini digunakan untuk meramalkan tindak balas antara asid dan bes dalam semua pelarut. Ia juga adalah mungkin untuk mengawal proses ini menggunakan pelarut. Teori menerangkan secara terperinci sifat-sifat bahan-bahan yang tidak mengandungi oksigen dan hidrogen.

teori Lewis

teori Lewis digubal pada tahun 1923. Ia adalah berdasarkan pada masa itu dalam bidang sains, penyerahan elektronik. Menggunakan mereka boleh memaksimumkan menentukan asas dan asid.

Dalam kimia terdapat istilah "Lewis asid". Ini ion atau molekul yang mempunyai orbital elektron bebas, yang boleh menerima pasangan elektron. Satu contoh yang menarik adalah proton - ion hidrogen dan ion logam tertentu, dan garam tertentu bahan.

Jika asid Lewis tidak hidrogen, ia dipanggil aprotic.

teori Mikhail Usanovich

teori maksima umum asid dan bes pada tahun 1939 digubal ahli kimia Soviet Mihail Usanovich.

Ia adalah berdasarkan tanggapan bahawa interaksi antara mana-mana asid dan asas akan membawa kepada tindak balas salification. Oleh itu, asid ditakrifkan sebagai zarah itu sendiri melekang dari kation, termasuk proton, dan juga untuk mengambil alih di tempat anion dan terutamanya elektron.

Pada masa yang sama, asas adalah zarah yang mempunyai keupayaan untuk melampirkan dirinya kepada proton atau kation lain. Tetapi ia juga boleh memberi elektron atau anion. Perbezaan asas dari teori Lewis adalah bahawa asas takrif "asas" dan "asid" bukan struktur shell elektron, dan apabila tanda daripada tuduhan zarah.

Dalam teori Mikhail Usanovich terdapat kelemahan. Ketua di kalangan mereka - sejumlah besar generalisasi dan kata-kata kabur konsep asas. Di samping itu, teori ini tidak membenarkan untuk memberi ramalan kuantitatif kesan interaksi asid dan bes.