Undang-undang Raoult.

undang-undang Raoult telah ditubuhkan semula pada tahun 1887 salah satu daripada ahli fizik Perancis yang paling terkenal. namanya dia menanggung. undang-undang Raoult adalah berdasarkan pada sambungan tertentu yang mengurangkan tekanan wap pencairan bukan elektrolit. pengurangan tekanan perbandingan berubat pasangan sepercaman dengan pecahan mol bahan yang dicairkan. Undang-undang ini membawa ahli sains Perancis mengkaji penyelesaian pelbagai cecair (tidak menentu) dan bahan-bahan (pepejal).

Dari Undang-undang Raoult boleh dipelajari bahawa peningkatan dalam suhu mendidih atau mengurangkan takat beku penyelesaian dicairkan dalam nisbah yang dengan nisbah molar bahan dicairkan pengumpulan dan digunakan untuk mencari yang berat molekul.

Penyelesaian yang ideal dipanggil supaya semua ciri-ciri sesuai dengan keperluan yang berkenaan hukum Raul. Penyelesaian yang lebih hampir boleh dianggap hanya mereka yang tergolong dalam gas bukan kutub dan cecair. Iaitu, mereka membentuk molekul tidak perlu menukar arahnya dalam medan elektrik yang sedia ada. Oleh itu, haba pendedahan tersebut akan menjadi sifar. Kemudian sifat-sifat penyelesaian akan mudah untuk mencari, kerana ia adalah perlu untuk mempertimbangkan hanya mereka komponen harta asal dan seimbang, di mana percampuran berlaku cara haticheskim.

Dengan penyelesaian ini membuat apa-apa pengiraan adalah hampir mustahil. Kerana pembentukan penyelesaian, biasanya menjana haba, atau keadaan yang bertentangan berlaku - penyelesaian ini menyerap haba dengan sendirinya.

Ia dipanggil proses eksotermik di mana penjanaan haba berlaku, dan proses endotermik - satu, di mana ia diserap.

hartanah Colligative penyelesaian adalah mereka yang kebanyakannya bergantung kepada kepekatan larutan, bukannya dari bahan semulajadi dicairkan semula jadi. dimensi hebat Colligative adalah tekanan, suhu dan pembekuan penyelesaian itu sendiri tekanan berkadar wap pelarut.

Undang-undang pertama Raul menggabungkan tekanan pekat wap lebih penyelesaian kepada komposisinya. Takrif undang-undang ini ditulis seperti berikut: Pi = Pio * Xi.

Stim tekanan berkadar terkumpul dalam penyelesaian satu komponen adalah berkadar terus dengan pecahan nilai tahi lalat dalam penyelesaian. Pekali perkadaran adalah sama dengan tekanan wap di atas komponen larut pekat.

Sejak jumlah hasil gabungan pecahan mol komponen keseluruhan penyelesaian adalah 1, maka bagi penyelesaian binari terdiri daripada komponen seperti A dan B, kita boleh simpulkan menyebabkan nisbah juga bertepatan dengan ungkapan undang-undang Raoult pertama: (P0A-PA) / P0A = XB.

Undang-undang Kedua Raul - ini adalah akibat daripada undang-undang yang pertama, yang dinamakan sempena ahli sains dari Perancis. Undang-undang ini hanya sah untuk beberapa penyelesaian cair.

Mengurangkan takat beku penyelesaian dicairkan dengan berhati-hati dengan perkara yang tidak menentu secara berkadar terus dengan pengumpulan penyelesaian molal, dan mereka tidak mempunyai apa-apa pergantungan kepada bahan-bahan semula jadi dicairkan: T0fr-TFR = TFR = Km.

Meningkatkan takat didih beberapa penyelesaian dicairkan bahan-bahan yang tidak menentu tidak bergantung kepada jenis bahan yang dicairkan, dan ia adalah secara langsung berkadar komponen penyelesaian molal: T0b-Tb = Tb = Em .

Ebullioskopicheskaya berterusan, iaitu kkoeffitsient E - perbezaan di antara suhu penyelesaian mendidih langsung dan penyelesaian sepenuhnya tidak mencair.

berterusan Cryoscopic, iaitu pekali K - adalah perbezaan antara suhu penyelesaian pembekuan dan penyelesaian sepenuhnya tidak mencair.