Acid: jadual contoh. sifat-sifat asid

Asid - ini adalah bahan kimia yang mampu memberi satu ion bercas elektrik (kation) hidrogen, dan menerima dua vzaimodeystvuschih elektron, dan dengan itu membentuk ikatan kovalen.

Dalam artikel ini kita mempertimbangkan asid asas, yang diajar di kelas menengah sekolah menengah, dan juga belajar banyak fakta menarik tentang pelbagai asid. Teruskan.

Asid: Jenis

Dalam kimia terdapat banyak pelbagai asid, yang mempunyai ciri-ciri yang sangat berbeza. Ahli kimia membezakan kandungan asid yang terdiri daripada oksigen, turun naik, kelarutan dalam air, kekuatan, kestabilan, yang dipunyai oleh kelas sebatian kimia organik atau bukan organik. Dalam artikel ini kita akan melihat jadual yang membentangkan asid yang paling terkenal. Jadual boleh membantu anda ingat nama asid dan formula kimianya.

Jadi, semua jelas kelihatan. Jadual ini menunjukkan yang paling terkenal dalam asid industri kimia. meja akan membantu banyak yang lebih cepat untuk mengingati nama dan formula.

asid hydrosulfuric

H ₂ S - hidrogen sulfida adalah asid. Keanehan terletak pada hakikat bahawa ia juga adalah gas. Hidrogen sulfida adalah rastovoryaetsya sangat buruk di dalam air, serta berinteraksi dengan begitu banyak logam. Hidrogen sulfida asid tergolong dalam kumpulan "asid lemah", contoh-contoh yang kita akan membincangkan dalam artikel ini.

H ₂ S mempunyai rasa sedikit manis, dan bau yang sangat pedas telur busuk. Secara semula jadi, ia boleh didapati dalam gas asli atau gunung berapi, dan ia dibebaskan semasa kebusukan protein.

Properties asid adalah sangat pelbagai, walaupun asid adalah amat diperlukan dalam industri, ia boleh menjadi sangat menguntungkan untuk kesihatan manusia. asid ini adalah sangat toksik kepada manusia. Oleh penyedutan sejumlah kecil hidrogen sulfida dalam manusia membangkitkan sakit kepala bermula loya teruk dan pening. Jika seseorang bernafas dalam jumlah yang besar H ₂ S, ia boleh membawa kepada sawan, koma, atau kematian mengejut.

asid sulfurik

H ₂ SO ₄ - adalah asid sulfurik yang kuat, ke mana kanak-kanak yang diperkenalkan pada kelas kimia walaupun dalam kelas ke-8. asid kimia seperti asid sulfurik, adalah oksidan yang sangat kuat. H ₂ SO ₄ bertindak sebagai oksida untuk sangat banyak logam, dan oksida asas.

H ₂ SO ₄ bersentuhan dengan kulit atau pakaian menyebabkan kebakaran kimia, tetapi ia tidak begitu toksik hidrogen sulfida.

asid nitrik

Dalam dunia kita, adalah penting asid kuat. Contoh asid itu: HCl, H ₂ SO _4, HBr, HNO _3. HNO ₃ - diketahui semua orang asid nitrik. Ia telah digunakan secara meluas dalam industri dan dalam bidang pertanian. Ia digunakan untuk mengeluarkan pelbagai jenis baja, barang kemas, gambar percetakan, dalam pembuatan ubat-ubatan dan pewarna, dan juga dalam industri pertahanan.

asid kimia seperti seperti asid nitrik, adalah sangat berbahaya kepada organisma. HNO ₃ pasang ulser kiri, menyebabkan keradangan akut dan kerengsaan saluran pernafasan.

asid nitrus

asid nitrus sangat sering dikelirukan dengan nitrogen, tetapi perbezaan antara mereka adalah. Hakikat bahawa asid nitrus adalah lebih kurang nitrogen, ia sifat yang berbeza dan kesan ke atas tubuh manusia.

HNO ₂ telah digunakan secara meluas dalam industri kimia.

asid hidrofluorik

asid hidrofluorik (atau hidrogen fluorida) - larutan H ₂ O c HF. amide asid - HF. asid hidrofluorik digunakan secara meluas dalam industri aluminium. Ia silikat dibubarkan, silikon terukir, kaca silikat.

Hidrogen fluorida adalah sangat berbahaya kepada tubuh manusia, bergantung kepada kepekatan dadah boleh menjadi mudah. Selepas bersentuhan dengan kulit, pertama tiada perubahan, tetapi selepas beberapa minit, anda boleh menerima sakit yang tajam dan kebakaran kimia. asid hidrofluorik adalah sangat berbahaya kepada alam sekitar.

asid hidroklorik

HCl - adalah hidrogen klorida, asid yang kuat. asid hidrogen klorida mengekalkan sifat-sifat yang dipunyai oleh kumpulan yang paling kuat. Dalam bentuk asid adalah jelas dan tidak berwarna, dan mengukus di udara. Hidrogen klorida digunakan secara meluas dalam industri keluli dan makanan.

Asid ini menyebabkan terbakar, tetapi terutama berbahaya hubungan mata beliau.

asid fosforik

asid fosforik (H ₃ PO ₄₎ - adalah dalam sifat-sifat asid lemah. Tetapi asid walaupun lemah boleh mempunyai ciri-ciri yang kuat. Sebagai contoh, H ₃ PO ₄ digunakan dalam industri untuk mengurangkan karat besi. Di samping itu, forsfornaya (atau asid fosforik) digunakan secara meluas dalam bidang pertanian - ia diperbuat daripada pelbagai jenis baja.

Properties asid adalah sama - dengan ketara setiap daripada mereka adalah sangat berbahaya kepada tubuh manusia, H ₃ PO ₄ adalah tidak terkecuali. Sebagai contoh, asid ini juga menyebabkan kebakaran yang teruk, pendarahan dari hidung, dan juga gigi runtuh.

asid karbonik

H ₂ CO ₃ - asid lemah. Ia diperolehi dengan melarutkan CO ₂ (karbon dioksida) dalam H ₂ O (air). asid karbonik digunakan dalam biologi dan biokimia.

Ketumpatan asid yang berbeza

ketumpatan asid memainkan peranan penting dalam bahagian teori dan amali kimia. Terima kasih kepada pengetahuan ketumpatan boleh menentukan kepekatan asid tertentu, dikira untuk menyelesaikan masalah kimia dan menambah jumlah yang betul asid untuk menjalankan tindak balas. Ketumpatan sebarang asid bergantung pada kepekatan. Sebagai contoh, lebih besar kepekatan peratusan, lebih besar ketumpatan.

Sifat-sifat umum asid

Benar-benar semua bahan asid adalah kompleks (iaitu, terdiri daripada beberapa unsur-unsur dalam jadual berkala), dengan itu semestinya merangkumi dalam H komposisinya (hidrogen). Seterusnya, kami mengambil kira sifat-sifat kimia asid, yang biasa:

1. Semua asid oksigen (yang hadir dalam formula O) terbentuk semasa penguraian air, dan oksida berasid. anoxic A itu dihuraikan kepada bahan yang lebih ringkas (mis 2HF mengurai kepada F ₂ dan H _2).
2. Asid-oksida bertindak balas dengan logam antara aktiviti logam (hanya mereka yang terletak di sebelah kiri H).
3. Berinteraksi dengan pelbagai garam, tetapi orang-orang yang telah dibentuk lebih banyak asid lemah.

Sifat-sifat fizikal asid berbeza bertentangan antara satu sama lain. Lagipun, mereka mungkin mempunyai bau yang tidak, dan tidak mempunyai ia, tetapi juga di beberapa negeri di pengagregatan: cecair, gas atau pepejal. Ia adalah sangat menarik untuk mengkaji asid pepejal. Contoh asid itu: C ₂ H ₂ 0 ₄ dan H ₃ BO _3.

kepekatan

Kepekatan kuantiti yang menentukan komposisi kuantitatif apa-apa penyelesaian. Sebagai contoh, ahli kimia sering perlu untuk menentukan berapa banyak asid dalam cair H ₂ SO ₄ adalah asid sulfurik tulen. Untuk tujuan ini mereka mencurahkan sejumlah kecil asid cair dalam bikar, ditimbang dan ketumpatan ditentukan Rajah tumpuan. kepekatan asid sempit saling berkaitan dengan penentuan ketumpatan kontsetratsii sering dihadapi tugas banyak di mana ia adalah perlu untuk menentukan peratusan asid tulen dalam penyelesaian.

Pengkelasan mengikut bilangan atom H asid dalam formula kimia mereka

Salah satu klasifikasi yang paling popular adalah pemisahan asid, yg berdasar satu, dibasic dan, dengan itu, asid tribasic. Contoh asid yg berdasar satu: HNO ₃ (asid nitrik), HCl (hidroklorik), HF (hidrofluorik) dan lain-lain. Asid dipanggil yg berdasar satu, kerana komposisi mereka hanya ada satu H. atom Terdapat banyak asid, sememangnya mustahil untuk ingat setiap satu. Kita hanya perlu ingat bahawa asid adalah sulit dan bilangan atom H dalam struktur mereka. Ditakrifkan sama dan diacids. Contoh: H ₂ SO ₄ (asid sulfurik), H ₂ S (hidrogen sulfida), H ₂ CO ₃ (arang batu) dan lain-lain. Tribasic: H ₃ PO ₄ (asid fosforik).

Asid klasifikasi utama

Salah satu klasifikasi yang paling popular asid adalah untuk membahagikan mereka kepada oksigen dan oksigen bebas. Bagaimana untuk ingat, tidak mengetahui formula kimia bahan yang mengandungi oksigen asid?

Kita semua asid hidrogen dalam komposisi bukanlah elemen penting dalam O - oksigen, tetapi ada sebahagian daripada H. Oleh itu, nama mereka selalu dikaitkan dengan perkataan "hidrogen". HCl - adalah asid hidroklorik, yang H ₂ S - hidrogen sulfida.

Tetapi juga dengan nama-nama kislosoderzhaschih asid boleh menulis formula. Sebagai contoh, jika jumlah atom O dalam bahan - 4 atau 3 kemudian sentiasa ditambah kepada -n- nama akhiran dan berakhir -aya-:

• H ₂ SO ₄ - asid sulfurik (bilangan atom - 4);
• H ₂ SiO ₃ - silikon (bilangan atom - 3).

Jika bahan yang kurang daripada tiga atom oksigen, atau tiga, tajuk -ist- akhiran digunakan:

• HNO ₂ - nitrus;
• H ₂ SO ₃ - sulfurous.

harta bersama

Semua asid mempunyai rasa masam, dan sering sedikit logam. Tetapi ada sifat-sifat lain yang serupa, yang kini kita pertimbangkan.

Terdapat bahan-bahan yang dipanggil penunjuk. Penunjuk berubah warna, atau warna kekal, tetapi perubahan warna itu. Ini berlaku pada satu masa apabila LED adalah di mana-mana bahan-bahan lain seperti asid.

Contoh perubahan warna boleh berkhidmat sebagai biasa seperti banyak produk seperti teh, dan asid sitrik. Apabila membuang teh lemon teh kemudian beransur-ansur ia mula meringankan jauh. Ini adalah disebabkan oleh hakikat bahawa limau mengandungi asid sitrik.

Terdapat contoh-contoh lain. Litmus, yang bertukar merah dalam medium neutral mempunyai warna ungu, menambah asid hidroklorik.

Dalam tindak balas asid dengan logam dalam siri elektrik kepada buih gas hidrogen diperuntukkan - H. Walau bagaimanapun, jika tiub itu diletakkan dengan logam asid yang berada dalam ketegangan selepas berturut-turut H, maka tidak ada tindak balas akan berlaku, evolusi gas akan. Sebagai contoh, tembaga, perak, raksa, platinum dan emas untuk bertindak balas dengan asid tidak.

Dalam artikel ini, kita melihat asid kimia yang paling terkenal, serta ciri-ciri utama dan perbezaan mereka.