Ammonia. Ciri kimia, ciri-ciri fizikal. Permohonan dan penerimaan

Persimpangan laluan kafilah Afrika Utara berhampiran oasis Ammon adalah tanah amonia yang diiktiraf di dalam sejarah. Para imam yang menyembah tuhan Amon menggunakan hidrogen nitrida semasa ritual mereka, yang, ketika dipanaskan, memancarkan bau amonia. Mereka dipanggil orang Amon, nampaknya nama ammonia telah pergi dari masa itu.

Ahli sains moden tidak hanya belajar bagaimana menghasilkan ammonia dalam bentuk tulen, mendapati banyak aplikasi untuknya, tetapi juga dapat memodelkan pembinaan molekul bahan yang di kalangan ahli kimia profesional dipanggil "hidrogen nitrida". Konfigurasi yang luar biasa dari molekul ammonia adalah ia adalah piramid biasa, sama seperti yang menyaksikan sintesis pertama bahan ini di Mesir purba.

Nitrogen, yang terletak di puncak piramid yang dipertimbangkan, membentuk ikatan polar dengan atom hidrogen. Atom nitrogen di dalam sebatian ini mempunyai sepasang elektron yang tidak disatukan, yang merupakan keadaan utama bagi kemunculan keupayaan ammonia untuk membentuk bon penderma dan hidrogen, yang pada masa mereka dalam suatu petak dengan polaritas yang besar dari molekul ammonia menjadi alasan untuk interaksi yang kuat di antara mereka. Akibatnya, pencirian ammonia berbeza dari sifat dan sifat-sifat bahan jenis ini.

Semua orang tahu bau ammonia, ia dikaitkan dengan penampilan ammonia, yang merupakan gas tanpa warna, lebih ringan dari udara dua kali. Bagi manusia, ia adalah toksik, mempunyai keterlarutan yang tinggi.

Ammonia juga mempamerkan sifat kimianya, sebahagian besarnya disebabkan oleh pasangan elektron yang tidak disambungkan. Ia mampu melampirkan proton kepadanya, menghasilkan pembentukan ion amonium. Dalam larutan akueus , ammonia (dikenali sebagai ammonia) mempunyai reaksi sedikit alkali. Amonium menyumbang kepada pengeluaran garam amonium melalui reaksi dengan asid. Sifat kimia sebatian ini sama dengan nukleofil atau agen kompleks.

Sebaliknya, ammonia menunjukkan sifat asid lemah dan dapat bertindak balas dengan logam, membentuk amida. Amida dari logam alkali diperoleh dengan mendedahkannya kepada amonia. Garam imida dan nitrida dari sejumlah logam diperoleh dengan menjalankan tindak balas dalam ammonia cair. Nitrida dihasilkan oleh pemanasan logam dalam suasana nitrogen.

Amida logam mempamerkan sifat-sifat hidroksida. Dan seperti alkali, penyelesaian ammonia garam amida adalah konduktor baik arus elektrik.

Sifat kimia amonia dalam interaksi dengan menunjukkan phenolphthalein, pewarna merah, penambahan asid menyebabkan peneutralannya. Pemanasan ammonia membolehkan ia nyata sebagai agen pengurangan. Ia mampu membakar oksigen, hasilnya adalah air dan nitrogen. Apabila mengoksidasi ammonia pada pemangkin dari platinum, kita memperoleh oksida nitrik, satu produk untuk sintesis industri asid nitrik.

Keupayaan mengurangkan nitrogen digunakan untuk membersihkan permukaan logam daripada oksida semasa penyolderan. Apabila mengoksidasi ammonia dengan natrium hipoklorit (keadaan mandatori untuk kehadiran gelatin), hidrazin diperolehi. Reaksi dengan halogens (klorin, yodium) membawa kepada pengeluaran bahan letupan.

Oleh itu, sintesis industri amonia sangat penting. Reaksi penyediaannya mempunyai bentuk interaksi nitrogen dan hidrogen. Ia juga dipanggil proses Haber. Akibat reaksi, haba dikeluarkan dan jumlahnya dikurangkan. Keadaan yang menggalakkan untuk sintesis ammonia adalah suhu rendah dan tekanan tinggi.

Dengan mengambil kira, menerima ammonia, sifat kimia sesetengah bahan bertindak sebagai pemangkin untuk proses ini. Permohonan mereka memungkinkan untuk mempercepat pencapaian keadaan keseimbangan.