Faktor-faktor yang mempengaruhi kadar tindak balas kimia

Dengan konsep "kelajuan" biasanya dihadapi dalam menjalankan fizik. Definisi umum kelajuan adalah nilai yang menunjukkan bagaimana perubahan mana-mana ciri-ciri setiap unit masa.

Kimia digunakan definisi "kadar tindak balas kimia." kategori ini menentukan berapa banyak per unit masa berbeza kepekatan bermula reagen atau hasil tindak balas yang diperolehi.

Untuk menganggarkan kadar, mengubah kepekatan salah satu bahan.

Proses yang paling menarik dalam persekitaran yang homogen. Homogen (seragam) sistem adalah cecair atau gas. tindak balas ini dilakukan sepenuhnya. Kadar tindak balas kimia untuk sistem seperti menukar nisbah kepekatan dikira dan selang masa di mana tindak balas ini berlaku.

Tak homogen (heterogen) sistem adalah seperti berikut: pepejal - gas, pepejal - cecair dan gas - cecair. Dalam sistem tindak balas berlaku pada permukaan sempadan fasa. Kadar tindak balas kimia dalam sistem heterogen menentukan bilangan mol bahan yang telah memasukkan atau dibentuk dengan mendedahkan unit permukaan per unit masa.

Faktor-faktor yang mempengaruhi kadar tindak balas kimia

Memberi kesan kepada tindak balas kepekatan bahan, suhu, kehadiran pemangkin (inhibitor), kawasan sentuhan dan jenis bahan-bahan aktif.

Pertama, kadar tindak balas kimia adalah bergantung kepada kepekatan bahan tindak balas. Ia tumbuh secara berkadar terus dengan hasil darab kepekatan mereka. Sebab bagi meningkatkan jumlah kelajuan yang semakin meningkat reagen bertindak perlanggaran zarah disebabkan oleh peningkatan bilangan mereka per unit isipadu.

Meningkatkan kadar aliran proses kimia menyumbang kepada peningkatan dalam suhu. Tindak balas kimia yang berlaku dalam sistem homogen (penyelesaian cecair, campuran gas) berlaku disebabkan oleh perlanggaran komponen (zarah). Walau bagaimanapun, tidak selalu bertembung reagen membawa kepada produk baru. Hanya zarah aktif yang telah meningkat tenaga, mampu menjalankan tindak balas kimia.

Dengan peningkatan suhu meningkatkan tenaga kinetik spesies kimia dan bilangan spesies aktif juga meningkat. Oleh itu, tindak balas akan berlaku pada suhu yang tinggi berbanding pada rendah. Menentukan kadar tindak balas bergantung kepada suhu, secara amnya membolehkan van't Hoff. postulat ini yang apabila suhu bertambah bagi setiap sepuluh darjah Celsius, kadar tindak balas kimia meningkat sebanyak 3-4 kali. Walau bagaimanapun, ini umumnya memberikan nilai anggaran, dan ia hanya digunakan untuk mengorientasikan penilaian awal pengaruh suhu.

kesan yang besar kepada kelajuan tindak balas menyebabkan kehadiran pemangkin - bahan yang mempercepatkan proses kimia. Pemangkin berinteraksi dengan reagen untuk membentuk sebatian kimia pertengahan, dan pada akhir tindak balas mereka dibebaskan. Menurut keadaan pengagregatan membezakan pemangkin homogen dan heterogen.

Bahan yang menghalang tindak balas, yang dipanggil perencat.

Kadar tindak balas juga bergantung kepada kawasan sambungan daripada sentuhan daripada bahan tindak balas. Dalam usaha untuk meningkatkan ciri-ciri ini, bahan itu yang berlegar-legar. Tahap maksimum penumbukan dicapai dengan membubarkan reagen. Oleh itu, tindak balas paling cepat berlaku dalam larutan.

bahan tindak balas alam semula jadi juga mempengaruhi kadar tindak balas. Sebagai contoh, besi dan magnesium mempunyai kelajuan yang berbeza dalam interaksi dengan kepekatan yang sama asid. Ini adalah kerana aktiviti kimia yang berbeza daripada logam tersebut.