Apa yang kenormalan penyelesaian? Bagaimana untuk menentukan kenormalan penyelesaian? Formula penyelesaian normal

Dengan penyelesaian bahan yang berbeza yang kita temui setiap hari. Tetapi ia tidak mungkin bahawa setiap daripada kita, bagaimana peranan besar yang dimainkan oleh sistem ini. Kebanyakan tingkah laku mereka menjadi jelas hari ini, terima kasih kepada kajian terperinci untuk beribu-ribu tahun. Pada masa ini semua banyak syarat-syarat telah diperkenalkan, manusia biasa yang tidak boleh difahami. Salah seorang daripada mereka - yang normal daripada penyelesaian. Apa yang ia? Ini akan dibincangkan dalam artikel kami. Dan kita akan bermula dengan menyelam ke masa lalu.

penyelidikan sejarah

Minda terang pertama, untuk memulakan kajian penyelesaian telah dikenali untuk ahli kimia seperti Arrhenius, van't Hoff dan Ostwald. Di bawah pengaruh kerja mereka generasi akan datang ahli kimia mula menyelidiki ke dalam kajian air dan mencairkan penyelesaian. Sudah tentu, mereka telah terkumpul sejumlah besar pengetahuan, tetapi tanpa perhatian kekal penyelesaian tidak berair, yang, kebetulan, juga memainkan peranan penting dalam kedua-dua industri dan dalam bidang lain aktiviti manusia.

Dalam teori, penyelesaian tidak berair mempunyai banyak diketahui. Sebagai contoh, jika air dengan peningkatan darjah penceraian daripada peningkatan nilai kekonduksian, maka sistem yang sama, tetapi dengan yang lain pelarut bukan air, ia adalah sebaliknya. nilai kecil kekonduksian elektrik sering ke tahap yang tinggi penceraian. Anomali mendorong saintis untuk mengkaji medan ini kimia. Ia telah terkumpul sejumlah besar pemprosesan data yang mungkin untuk mencari pola yang melengkapkan teori penceraian elektrolisis. Di samping itu, ia adalah mungkin untuk mengembangkan pengetahuan tentang elektrolisis dan sifat ion kompleks sebatian organik dan bukan organik.

Kemudian secara aktif bermula untuk menjalankan penyelidikan dalam bidang penyelesaian pekat. Sistem seperti itu agak berbeza dalam sifat-sifat dari cair disebabkan oleh hakikat bahawa peningkatan dalam kepekatan bahan terlarut semakin peranan penting yang dimainkan oleh interaksi dengan pelarut. Untuk maklumat lanjut mengenai ini - dalam bahagian seterusnya.

teori

Pada masa ini, yang terbaik menerangkan tingkah laku ion, atom dan molekul dalam larutan hanya teori penceraian elektrolisis. Sejak penubuhannya, Svante Arrhenius pada abad XIX, ia telah melalui beberapa perubahan. Beberapa undang-undang telah ditemui (seperti undang-undang pencairan), yang beberapa tidak dimuatkan ke dalam teori klasik. Tetapi, terima kasih kepada kerja-kerja yang berikutnya ahli sains, teori ini telah dipinda, dan dalam bentuk sekarang ia masih wujud dan tepat menggambarkan keputusan yang diperolehi melalui eksperimen.

Intipati utama teori penceraian elektrolisis bahawa bahan apabila dilarutkan hancur menjadi ion komponennya - zarah yang mempunyai bayaran. Bergantung kepada keupayaan untuk membongkar (memisahkan) selain, membezakan elektrolit kuat dan lemah. Kuat biasanya sepenuhnya bercerai menjadi ion dalam larutan, sedangkan lemah - tahap yang sangat kecil.

Zarah ke dalam mana molekul boleh berinteraksi dengan pelarut. Fenomena ini dipanggil solvation. Tetapi ia tidak selalu berlaku, kerana disebabkan oleh kehadiran daripada pertuduhan itu pada ion dan molekul pelarut. Sebagai contoh, molekul air adalah dwikutub, iaitu zarah, yang dikenakan ke atas satu tangan secara positif dan di pihak yang lain - negatif. A ion, yang membubarkan elektrolit, juga, mempunyai bayaran. Oleh itu, zarah ini tertarik kepada pihak yang bercas berlawanan. Tetapi ini berlaku hanya dengan pelarut kutub (begitu juga air). Sebagai contoh, dalam larutan bahan dalam heksana solvation tidak berlaku.

Untuk mengkaji penyelesaian biasanya perlu mengetahui jumlah bahan larut. Formula ini adalah kadang-kadang sangat janggal untuk menggantikan beberapa magnitud. Oleh itu, terdapat beberapa jenis kepekatan, di kalangan mereka - normal daripada penyelesaian. Sekarang kita akan memberitahu secara terperinci tentang semua cara untuk menyatakan kandungan bahan dalam penyelesaian dan kaedah pengiraan.

Kepekatan penyelesaian

Dalam bidang kimia, digunakan satu set formula, dan sebahagian daripada mereka dibina supaya ia adalah lebih mudah untuk mengambil nilai dalam bentuk tertentu.

Yang pertama, dan yang kita kenali, kepekatan bentuk ungkapan - pecahan jisim. Ia dikira sangat semata-mata. Kita hanya perlu berkongsi banyak bahan dalam penyelesaian kepada jumlah berat. Oleh itu kita akan mendapat jawapan sebagai nombor perpuluhan. Darab nombor dengan seratus, kita akan menerima jawapan sebagai peratusan.

Kurang sedikit dikenali bentuk - pecahan isipadu. Selalunya ia digunakan untuk menyatakan kepekatan alkohol dalam minuman beralkohol. Dikira ia juga agak mudah: membahagikan jumlah bahan larut kepada jumlah daripada jumlah penyelesaian. Sama seperti dalam kes sebelum ini, ia adalah mungkin untuk mendapatkan jawapan sebagai peratusan. Label sering dirujuk, "40%.", Maksudnya bahawa 40 peratus daripada jumlah.

kimia yang sering digunakan dan lain-lain jenis kepekatan. Tetapi sebelum anda pergi kepada mereka dan bercakap tentang apa satu mol bahan. Jumlah bahan boleh dinyatakan dalam cara yang berbeza: jumlah besar-besaran. Tetapi molekul setiap bahan mempunyai berat badan sendiri dan berat sampel adalah mustahil untuk memahami bagaimana molekul di dalamnya, dan ia adalah perlu untuk memahami komponen kuantitatif perubahan kimia. Untuk tujuan ini seperti nilai yang telah diperkenalkan sebagai bahan tahi lalat. Malah, satu mol - sebilangan molekul: 6.02 * ^{23 Oktober.} Ini dipanggil nombor Avogadro. Dalam kebanyakan kes, seperti unit adalah bahan mol digunakan untuk mengira amaun apa-apa hasil tindak balas. Dalam hal ini, terdapat satu lagi bentuk ungkapan kepekatan - molar. Ini adalah jumlah bahan per unit isipadu. Kemolaran dinyatakan dalam mol / l (baca: mol per liter).

Terdapat hampir sama dengan borang sebelum kandungan ungkapan bahan dalam sistem: molality. Ia tidak sama dengan kemolaran yang menentukan jumlah bahan yang tidak dalam jumlah unit dan setiap unit jisim. Dan ia dinyatakan dalam mol per kilogram (atau gandaan contoh gram).

Di sini kita datang kepada bentuk akhir, yang kini sedang dibincangkan secara berasingan, kerana penerangannya memerlukan maklumat teori sedikit.

Yang normal penyelesaian

Apa yang ia? Dan berbeza daripada nilai sebelumnya? Untuk mula memahami perbezaan antara konsep-konsep seperti penyelesaian normal dan kemolaran. Malah, mereka berbeza dengan hanya satu nilai - bilangan kesetaraan. Sekarang anda boleh bayangkan apa penyelesaian normal. Ia hanya kemolaran diubah suai. nombor Ekvivaletnosti menunjukkan bilangan zarah yang boleh bertindak balas dengan satu mol ion hidrogen atau ion hidroksida.

Kami mendapat tahu bahawa adalah penyelesaian biasa. Tetapi harus kita menggali lebih dalam, dan kita akan melihat bagaimana mudah ini, bentuk kompleks kepekatan huraian pada pandangan pertama. Jadi, kita akan memahami secara terperinci apa yang normal daripada penyelesaian.

formula

Cukup mudah untuk membayangkan ungkapan penerangan secara lisan. Ia akan menjadi: C _n = z * n / N. Di sini z - faktor Jacinto, n - jumlah bahan, V - jumlah penyelesaian. Nilai pertama - yang paling menarik. Masa dan ia menunjukkan bahan yang setara, iaitu bilangan zarah sebenar atau khayalan yang boleh bertindak balas antara satu sama lain bahan zarah minimum. Ini, sebenarnya, normal daripada penyelesaian, yang diwakili oleh formula di atas adalah berbeza secara kualitatif daripada kemolaran.

Dan kini untuk satu lagi bahagian penting: bagaimana untuk menentukan normal daripada penyelesaian. Ini sudah pasti satu isu penting, jadi untuk belajar adalah perlu untuk mendekati dengan pemahaman setiap nilai yang ditunjukkan dalam persamaan di atas.

Bagaimana untuk mencari kenormalan penyelesaian?

Formula, yang kita dibincangkan di atas, adalah yang bersifat semata-mata praktikal. Semua nilai disebut di dalamnya, boleh dikira dengan mudah dalam amalan. normal memang dikira penyelesaian yang sangat mudah, mengetahui beberapa kuantiti: berat bahan larut, formula dan penyelesaian isipadunya. Oleh kerana kita tahu formula molekul bahan itu, maka kita dapat melihat yang berat molekul. Nisbah berat sampel bahan larut kepada yang jisim molar adalah sama dengan bilangan mol bahan. Dan mengetahui jumlah penyelesaian total, kita boleh mengatakan dengan tepat apa yang kita molar tumpuan.

Langkah seterusnya yang kita perlu menghabiskan untuk mengira kenormalan penyelesaian - ia adalah tindakan untuk mencari faktor kesetaraan. Untuk melakukan ini, kita perlu memahami berapa banyak hasil daripada penceraian zarah terbentuk boleh melampirkan proton atau ion hidroksil. Sebagai contoh, dalam sulfurik faktor asid ekvivaletnosti adalah 2, dan oleh itu normal daripada penyelesaian dalam kes ini dikira dengan mendarabkan dengan 2 kemolaran.

permohonan

Dalam analisis kimia sering terpaksa bergantung penyelesaian normal dan kemolaran. Ia adalah sangat mudah untuk vychileniya formula molekul bahan.

Apa lagi untuk memeriksa?

Untuk lebih memahami apa yang normal daripada penyelesaian, ia adalah yang terbaik untuk membuka buku teks kepada kimia am. Dan jika anda sudah tahu semua maklumat ini, anda perlu merujuk kepada buku teks kimia analisis untuk pelajar istimewa kimia.

kesimpulan

Terima kasih kepada artikel ini, saya fikir anda memahami bahawa kenormalan penyelesaian - ia adalah satu bentuk ungkapan kepekatan bahan, yang digunakan terutamanya dalam analisis kimia. Dan kini ia tidak menjadi rahsia lagi bagaimana ia dikira.